INVESTIGACIÓN

 

COMPORTAMIENTO FISICOQUÍMICO, VENTAJAS Y DESVENTAJAS, DE LOS MÉTODOS: TRADICIONAL Y SEPARATIVOS DE INNOVACIÓN TECNOLÓGICA PARA LA EXTRACCIÓN DIRECTA DEL LITIO (EDL), A PARTIR DE SALMUERAS FREÁTICAS

 

PHYSICOCHEMICAL BEHAVIOR, ADVANTAGES AND DISADVANTAGES, OF THE SEPARATION METHOD TRADITIONAL AND OF THE METHODS OF INNOVATION TECHNOLOGYCAL FOR EXTRACTION DIRECT OF LITHIUM (EDL), FROM PHREATICS BRINES

 

 

Erick C. Grudner Carranza*
(*), Químico Industrial, Consultor Productividad, Calidad e Innovación Tecnológica, Diplomado Investigación Operativa, Editor Revista Tecnológica. Facultad de Tecnología - UMSA.
History of the article: Received 15/11/2022. Style review 23/11/2022. Accepted 07/12/2022.

 

 

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RESUMEN

La descripción fisicoquímica desarrollada al respecto permite establecer que: ninguno de los métodos EDL propuestos, busca mejorar el rendimiento de la salmuera natural SM, por lo tanto, en todos los casos el volumen de explotación de SM es muy grande (se deben procesar cantidades significativas de SM para almacenar miligramos), mientras que la demanda actual del elemento litio insolubilizado en combinación química de carbonato es de kilogramos.

En consecuencia, por más que se descubra un método de extracción que recupere totalmente el litio y sea ambientalmente amigable. Bajo esta relación de oferta y demanda distorsionada actual liderada principalmente por la industria del móvil eléctrico; el contenido másico muy pequeño de litio de las SMs, es una limitante permanente difícil de cambiar por el momento.

PALABRAS CLAVE: Métodos de recuperación de litio desde salmueras, intercambio iónico, adsorción, extracción por solventes, tecnologías de membrana, EDL.

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ABSTRACT

The physicochemical description developed in this regard allows us to establish that: None of the proposed EDL (Extraction Direct of Lithium) seeks to improve the performance of the natural brine NB, therefore, in all cases the exploitation volume of NB is very large (quantities must be processed very large NB to store milligrams), while the current demand for the insolubilized element in carbonate chemical combination is kilograms.

Consequently, even if an extraction method is discovered that fully recovers lithium and is environmentally friendly. Under this current distorted supply and demand relationship led mainly by the industry mobile electric; the little content of the lithium in the natural brines, is a permanent constraint difficult to change at the moment.

KEYWORDS: Lithium recovery methods from brines, ion exchange, adsorption, solvent extraction, membrane technologies, EDL.

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RESUMO

A descrição físico-química desenvolvida a esse respeito permite estabelecer que: Nenhuma das EDL propostas visa melhorar o desempenho da salmoura natural SM, portanto, em todos os casos, o volume de exploração de SM é muito grande (devem ser processadas quantidades muito grandes de SM para armazene miligramas), enquanto a demanda atual do elemento insolubilizado na combinação química de carbonato é de quilogramas.

Consequentemente, mesmo que seja descoberto um método de extração que recupere totalmente o lítio e seja ecologicamente correto. Sob esta atual relação distorcida de oferta e demanda liderada principalmente pela indústria móvel elétrica; o pouco conteúdo do lítio nas salmouras naturais, é uma restrição permanente difícil de mudar no momento.

PALAVRAS-CHAVE: Métodos de recuperação de lítio desde salmueras, intercâmbio iônico, adsorção, extração por solventes, tecnologias de membrana, EDL.

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INTRODUCCIÓN

El litio a diferencia del oro o la plata, es un elemento que en la naturaleza no se encuentra en estado puro, sin embargo, su manifestación se concentra en una variedad de compuestos profusamente distribuidos en la naturaleza casi siempre en muy pequeña proporción. Por lo que el litio es un elemento abundante, pero con escasas fuentes de recursos naturales donde este elemento se encuentre en concentraciones importantes para su explotación minero comercial. Al respecto, las principales fuentes de origen natural se indican en la tabla 1.

Con relación a las salmueras freáticas¹, éstas conforman sistemas acuosos iónicos por lo general saturados y/o sobresaturados en equilibrio², que sustentan el proceso fisicoquímico tradicional para concentrar, insolubilizar y separar el litio en combinación química de carbonato de litio sólido Li₂CO_3(s).

Proceso tradicional que frente a las exigencias actuales tanto en calidad de las salmueras tratadas como en la cantidad producida de Li₂CO_{3 (s)} carbonato de litio sólido, está mostrando limitaciones productivas, que se buscan cambiar, a través de la elección y aplicación de métodos separativos de innovación tecnológica.

Tópico ha desarrollar en el artículo presente, analizando el comportamiento fisicoquímico, del proceso tradicional y de los nuevos métodos (EDL), además de sus ventajas y desventajas.

Tabla 1

Fuentes de origen natural relacionadas con el elemento litio en solución y sólidos minerales, porcentaje mundial (%)

Fuente: Elaboración propia sobre información de [1], [2], [3]

 

DESARROLLO

a) Salmuera lítica de origen freático

La salmuera lítica de origen freático es el resultado de una intensa actividad volcánica pasada³, que expulsando magma a través de explosiones de flujo piroclástico⁴, al esparcir y cristalizar este material sobre las superficies inmediatas, formó un tipo de roca ígnea volcánica sedimentaria, producto de la unión y consolidación de finos depósitos de ceniza⁵ y vidrio que se movió a través del suelo, originando depósitos de ignimbritas⁶ [4], fuente potencial del litio y otros elementos alcalinos y alcalinotérreos, que en contacto principalmente con agua fue lixiviado, originando una extracción sólido - líquido y desalojando de éstas, compuestos solubles que se fueron almacenando en grandes lagos endorreicos sobre mesetas que están por encima de los 1400 m.s.n.m.,⁷ escenarios donde la evaporación natural es frecuente y está atribuida a la alta radiación solar registrada en estos lugares y periodos pluviales cortos, además de otros factores climatológicos coadyuvantes (humedad relativa, presión de vapor y vientos). Al respecto en el cuadro 1, se muestran las tasas de evaporación promedio en escala ordinal de cinco salares importantes del mundo.

Cuadro 1

Tasa de evaporación escala ordinal*, salares del mundo

Fuente: Elaboración propia extractando datos de: [1], [2]

 

Llegando así, a concentrar sistemas acuoso-iónicos con la consecuente saturación y posterior precipitación química⁸ de compuestos salinos preferenciales formando mantos sólidos salinos⁹ (salares), donde predomina el cloruro de sodio (NaCl)¹⁰, y por debajo intercalados (salmuera/lodo) [6], se mantienen sistemas acuoso-iónicos saturados que contienen concentraciones variables de litio junto a otros elementos alcalinos y alcalinotérreos. Ver cuadro 2.

Cuadro 2

Concentración promedio de litio, diferentes salares

Fuente: Elaboración propia extractando datos de: [1], [2], [4]

b) Proceso tradicional

Mientras que el primer ciclo de evaporación natural en los salares se inició hace millones de años [4], y sus resultados externos se pueden visibilizar a través de mantos salinos de superficie, los remanentes líquidos atrapados al interior, siendo extraídos y expuestos a la alta radiación solar que caracteriza a los salares, pueden recibir esta contribución calórica y continuar con la evaporación.

En consecuencia, las salmueras freáticas, como cualquier otra disolución de multi componentes iónicos, perdiendo volúmenes de agua continuamente; alcanzan estados de saturación conducentes a combinar por afinidad química el contenido iónico (tabla 2) y cambiando de fase (líquido - sólido), precipitar progresiva y específicamente sales simples y/o compuestas.

Tabla 2

Contenido iónico común salmueras freáticas (Análisis cualitativo)

Fuente: Elaboración propia sobre información de [1], [2]

De acuerdo con este contenido iónico común, la salmuera de origen freático puede considerarse como un sistema acuoso - iónico medianamente complejo bajo el régimen de dos sistemas predominantes al momento de precipitar químicamente: cloruros y sulfatos con distinta afinidad por los cationes mayoritarios y minoritarios en solución.

Considerando el punto de vista energético y de factibilidad termodinámica, los compuestos iónicos sólidos en contacto con el agua tienden a mezclarse, proceso físico que puede ser comprendido a través del signo y valor que adquiere la energía libre normal de disolución ΔGsº. Si ésta es negativa; en la disolución final las moléculas del disolvente de constante dieléctrica elevada y los cationes pueden atraerse con marcada intensidad, ocasionando interacciones muy fuertes entre los iones y los dipolos del disolvente (caso del agua¹¹) que fracturan la estructura e impiden la reorganización molecular del compuesto iónico, facilitando la mezcla de estos compuestos con el agua, más por el contrario, cuando ΔGsº es positiva; mucho menor o casi nulo será la mezcla del compuesto iónico con el agua [7].

La tabla 3, reúne magnitudes ΔGsº para combinaciones químicas de cationes y aniones propios de las salmueras freáticas.

Tabla 3

Energías de disolución AGs° (Kcal.mol-1) a 298 K Sales iónicas de cationes y aniones propios de las salmueras freáticas.

Combinaciones químicas McXa

Fuente: Elaboración propia extractando datos de [7]

Por lo tanto bajo las combinaciones cloruros y sulfatos, los cationes con presencia regular en las salmueras freáticas, muestran las siguientes tendencias [7].

En consecuencia, mientras se mantenga invariable la condición natural de la salmuera freática, todo este conjunto iónico permanecerá en solución. Sin embargo, frente a una alteración externa principalmente provocada por la pérdida de agua, el conjunto iónico es susceptible de insolubilizar cloruros de sodio y potasio, además de sulfatos de sodio y calcio. Así, cuanta mayor pérdida de agua se pueda ocasionar, la solución final genéricamente contendrá un conjunto iónico disminuido en Na¹⁺, K¹⁺, Ca^2-y concentrado en cloruros, Li¹⁺, Mg2⁺ principalmente.

Comportamiento fisicoquímico habitual de las salmueras freáticas sobre el cuál se desarrolló el proceso tradicional de concentración e insolubilizado del elemento litio en combinación química de carbonato sólido; propuesto en la década de los 70 por las empresas mineras Foote y Lithco que además de explotar la minería de pegmatitas¹² también concentran salmueras por evaporación solar (Silver Peack Nevada USA) [8]. Experiencia trasladada y adecuada por SQM (Sociedad Química Minera de Chile 1984) [9], para las condiciones fisicoquímicas únicas que tienen las salmueras freáticas y el salar de Atacama -Región Antofagasta, Chile. Ver cuadro 3 y 4.

Cuadro 3

Proceso tradicional

Propuesto por Foote Mineral Co, Silver Peack Nevada - USA Adecuación SQM salmuera freática Atacama - Antofagasta

Fuente: Elaboración propia extractando datos de [8]

Cuadro 4

Proceso actual

SQM Atacama - Antofagasta

Fuente: Elaboración propia extractando datos e imágenes de [10], [11], [12]

b1) Concentración:

La salmuera extraída desde pozos perforados a 40m de profundidad de la costra salina, es transportada inicialmente hacia una serie de extensos depósitos ³ (área superficial 600x800 m² y 1,5 m de profundidad) [10]. Disposición en sistema abierto que por el tiempo de exposición y los efectos de la evaporación natural, además por la afinidad y composición iónica de la salmuera; responde precipitando químicamente (NaCl) cloruro de sodio y sulfato de calcio¹⁴ (CaSO₄ • 2H₂O). Área 1. Incrementándose aun más la pérdida de agua, prosigue el insolubilizando de cloruros de sodio y potasio (NaCl), (KCl). Área 2. Continuando con cloruro de potasio (KCl). Área 3. Prosiguiendo con la sal compuesta carnalita (MgCl₂KCl • 6H₂O). Área 4. Para finalizar con el hidrato¹⁵ bischofita (MgCl₂ • 6H₂O). Área 5. [8]

En este proceso la transferencia secuencial de volúmenes desde cada etapa hacia la etapa final, reducen el volumen inicial de salmuera casi totalmente, condición extrema que permite concentrar el contenido de litio desde 0,15 a 4,3 porciento peso/volumen en la salmuera [13]. El resultado de este balance volumétrico se muestra en el cuadro 5.

Cuadro 5

Balance volumétrico proceso de evaporación natural

Por cada litro de salmuera sometido a las condiciones de evaporación del salar que concentre respecto al litio de 0,15 a 4,3 porciento peso/volumen, ésta evapora 965,2 mL de agua dejando una solución remanente de 34,8 mL.

Fuente: Elaboración propia sobre datos de [8], [13]

Volumen mínimo de salmuera que principalmente merma el contenido de sodio, potasio y sulfato, manteniendo el contenido de litio inicial sin pérdidas significativas y una fracción sin insolubilizar de B(OH)₃, Ca²⁺ y Mg²⁺. Adecuando la ecuación 5 para concentrar suficiente salmuera que permita obtener una producción de Li₂CO₃ prefijada (Cp)⁶, los volúmenes inicial, evaporado y remanente son: (Ver cuadro 6).

Cuadro 6

Producción de Li₂CO₃ prefijada, Volúmenes: inicial, evaporado y remanente

Fuente: Elaboración propia

 

Apartando los tiempos de proyecto relacionados con la captación y perforado de pozos salinos, implementación de sistemas de transporte del fluido hasta las celdas de evaporación, además del armado convencional de estas celdas en determinadas zonas del salar y los sistemas de drenaje inter celdas, entre otros.

El proceso operativo (t_op) para concentrar por ejemplo el volumen de salmuera establecido cuadro 6 (15,970 E6 m³) respecto al contenido de litio, responde a dos tiempos principales: (t₁) tiempo llenado de celdas¹⁷ y (t₂) tiempo de evaporación natural - separado de sales con la finalidad de concentrar la salmuera respecto al contenido de litio. Por lo tanto (t) para este caso corresponde a:

En consecuencia, este tiempo operativo considerando el tiempo de llenado y de evaporación para disponer y concentrar la salmuera respecto al litio, toma por lo mínimo un año, antes de pasar a la planta donde el Li⁺¹_(ac.) se insolubiliza en combinaciones de carbonato e hidróxido sólido.

Si bien, el tiempo de llenado puede reducirse algo más aumentando el caudal, los resultados han demostrado efectos negativos para el medio ambiente y las fuentes de agua dulce [14]. Mientras que el tiempo de evaporación depende en gran medida de las condiciones físicas que entrega el lugar geográfico (radiación solar, temperatura del aire y actividad eólica), no es menor la contribución del diseño rectangular aplicado en la construcción de celdas de evaporación, caracterizadas por extensas áreas (mayor largo, menor ancho), y mínima profundidad para almacenar el volumen de salmuera suficiente ha ser evaporado. [15]

b₂) Evaporación en sistemas abiertos

Conceptualmente la evaporación es un fenómeno físico líquido-vapor de superficie, caracterizado por una gradual transferencia de masa, cantidad de movimiento y energía entre moléculas cercanas a la superficie (frontera) de un líquido y el medio exterior. [15]

Bajo estas condiciones, las moléculas del líquido muy próximas a esta frontera provista con suficiente energía y velocidad superior a la media para vencer la tensión superficial del líquido, pueden separarse desde ésta, hacia el medio exterior, cambiando su estado de agregación de líquido a vapor.

Situación que puede prolongarse por el tiempo que sea necesario hasta agotar toda la fase líquida²⁰. En consecuencia, Para estos sistemas abiertos la evidencia empírica determina una señal que se visibiliza, por ejemplo, observando el cambio de volumen en función del tiempo que soporta una fase líquida expuesta a las condiciones psicométricas²¹ y térmicas del medio que le rodea.

La representación más simple de todo este proceso de evaporación en sistemas abiertos, puede examinarse a partir de la humedad relativa (HR%) del aire en función de la absorción del vapor de agua (mvH2O). Representando (HR_%) por:

Si la masa de vapor de agua (m_vH2O) puede expresarse en función de la densidad y el volumen por:

La masa del vapor de agua en el aire para una condición máxima de saturación y otra parcial ambas a igual temperatura, será:

Estableciendo la relación entre la medida instantánea de humedad de un volumen de aire respecto al mismo volumen de aire con el máximo de humedad (saturación), ambas medidas a la misma temperatura y en función de la densidad del vapor.

Debido a la dilatación gaseosa, cuando T1>T

V_t1 = (V_tT1)/T, temperaturas absolutas T1 _y T

Entonces la masa del vapor de agua que se difunde en el aire caliente respecto a la densidad para las condiciones (E₀ y E₁) será:

Para el intervalo de temperatura -10 a 30°C la densidad del vapor de agua (pm_H2O)en el aire puede aproximarse en función de la temperatura (t) a través de la regresión siguiente [16]:

Fuente: Elaboración propia extractando datos de [16], [17], [18]

Absorción de vapor de agua en gramos por cada m³ de aire según el modelo de comportamiento psicométrico en este salar, considerando medidas de humedad relativa (HR%) y cambios de temperatura (t y t1).

De esta manera, el aire al calentarse absorbe el vapor de agua desde la superficie también caliente de las celdas de evaporación y continua por el movimiento del aire (acción de los vientos). Proceso natural que permite preparar y exponer importantes volúmenes de salmuera para su concentración e insolubilización gradual de sales iónicas Indicadas en el cuadro 3. Las variaciones en el contenido de especies iónicas por efecto de la evaporación para una salmuera promedio de este salar se muestra en la tabla 4.

Tabla 4

Variación contenido especies iónicas por efecto de la evaporación para una salmuera promedio

Fuente: Elaboración propia extractando datos de: [10], [19]

Solución mayoritaria en litio, cloruro, magnesio y boro, reduciéndose significativamente sodio, potasio, calcio y sulfato.

b₃) Proceso insolubilización de litio carbonato:

La salmuera residual al 4,3 porciento (%) enriquecida en cloruros se continúa concentrando hasta llegar al seis porciento²² (respecto al contenido iónico de litio). Así, la salmuera reducida aun más en magnesio, inicia el ciclo de transformación química.

- Extracción de boro B(OH)₃:

Para separar el boro B(OH)₃, la salmuera es sometida a extracciones líquido-líquido utilizando ésteres del alcohol isopropílico²³ , alcoholes superiores, dioles, disolventes y fijadores de fase. Separando la fase inorgánica de la fase orgánica, donde los compuestos bóricos como el (H₃BO₃) ácido bórico es más soluble y se puede recuperar por destilación esta fase orgánica.

- Primera separación Ca, Mg y SO₄ residual:

La fase inorgánica es tratada con carbonato de sodio (Na₂CO₃) y una mínima cantidad de cal (óxido de calcio CaO). Adición que insolubiliza el magnesio y calcio en combinaciones químicas independientes de carbonatos, y el sulfato iónico, formando sulfato de calcio. Separando estos precipitados; la salmuera resultante es sometida a una segunda separación, reacción química con cal (óxido de calcio CaO).

Finalizada esta primera separación, la relación de masas iónicas entre litio y magnesio en la salmuera residual es aproximadamente de:

[Li_(ac)¹⁺/Mg_(ac)²⁺] = 48,5 (a)

- Segunda separación Mg(OH)₂ insolubilizado:

Para reducir aún más la cantidad de magnesio, la salmuera filtrada de la primera separación es tratada con cal en polvo (CaO), que insolubiliza una significativa cantidad de magnesio en combinación química hidróxido:

A diferencia de la posible formación de (LiOH) y/o (LiOH • H₂O) hidróxido de litio e hidróxido de litio monohidratado que por ser compuestos de alta solubilidad (ver criterio termodinámico tabla 3) se mantiene en solución.

Finalizada esta segunda separación, la relación de masas iónicas entre litio y magnesio en la salmuera filtrada es aproximadamente de:

[Li_(ac)¹⁺/Mg_(ac)²⁺] = 500 (b)

b₄) Carbonatación:

Conseguida la relación (b), la masa iónica de magnesio se reduce casi por completo para estar en equivalencia menor con la solubilidad del carbonato de magnesio:

Solubilidad del carbonato de magnesio [MgCO₃]:

0,0106g/100 g de solución,

0,00303 g [Mg²⁺]/100 g de solución;

para un amplio rango de temperatura [20]

Masa iónica de magnesio que no interfiera grandemente ni compite en la insolubilización del carbonato de litio. Permitiendo que una vez filtrada la salmuera resultante; en ésta, se adicione carbonato de sodio sólido (Na₂CO₃).

Na₂CO_3(s) + H₂O -> 2 Na_(ac)¹⁺+CO_3(ac)^2-

Mg_ac²⁺ (ac), 2 Li_(ac)¹⁺ (ac) se insolubiliza

Li₂CO_3(s)↓

Para recuperar desde un volumen constante de salmuera tratada, aproximadamente el 90 porciento de litio en referencia con el contenido inicial proveniente de las salmueras naturales.

Insolubilizado de carbonato de litio filtrado en prensa, para luego el prensado llevar a un proceso de lavado y secado. Obteniéndose el carbonato de litio sólido (Li₂CO₃) con una pureza mayor al 99,5 porciento.

Diagrama completo proceso seguido por SQM para la producción de carbonato de litio

Fuente: [13]

Sin embargo, efectuando un tratamiento posterior:

• Disolviendo el compuesto en agua carbonatada, para obtener bicarbonato soluble (LiHCO₃), filtrando la solución y a continuación calentando este filtrado, el bicarbonato de litio se descompone en CO₂ y carbonato; permitiendo así, aumentar la pureza del producto hasta un 99,9 porciento. [9]

El carbonato de litio al 99,9 porciento es comercializado a mayor precio como carbonato de litio (Li₂CO₃ grado pellets battery).

Perspectiva actual del proceso para insolubilizar el litio desde salmueras freáticas.

La descripción efectuada sobre este aprovechamiento de recursos naturales (salmueras freáticas) a través de un emplazamiento industrial con fines comerciales, permite puntualizar los siguientes aspectos:

Proceso especial que por sus características geográficas y climáticas del salar (cuadro 1) además de presentar en la composición química promedio de la salmuera (mayor contenido iónico de litio), ver cuadro 2. Ha promovido que las producciones de otros salares se fueran adecuando para lograr procesos competitivos similares al del salar de Atacama, es así, que desde el año 2015 a la fecha los salares ubicado en cuatro países han ido incrementando su capacidad instalada para producir carbonato de litio a partir de salmueras, destacando las producciones de Chile y Argentina con incrementos provisionales del 19 y 7 porciento respectivamente, y no menos importantes son los incrementos efectuados en China²⁴ y Estados Unidos de Norteamérica (USA)²⁵ reactivando la producción desde salmueras. Ver tabla 5.

Tabla 5

Producción carbonato de litio a partir de salmueras y pegmatitas, capacidad instalada²⁶ 2018 proyectada al primer semestre de 2022

Fuente: Elaboración propia sobre información de [22]

Estableciendo que la demanda actual de carbonato de litio (purezas 99,5 y 99,9 porciento) es mayor al millón de toneladas y hasta 2030 se espera que ascienda a más de 2 millones [23]. En consecuencia, la capacidad instalada actual es insuficiente, aún sumando ambas producciones (salmueras y pegmatitas), lo que origina y originará a corto plazo un déficit de producción y aumento desmedido en los precios de colocación en los mercados mundiales especialmente del carbonato de litio grado pellet battery (que en 2022 alcanzó el precio de 70000 dólares la t,) https://reportacero.com/cotiza-en-dls-70000-tonelada-de-carbonato-de-litio/. Para el año 2018 el precio de la tonelada bajó al 50 porciento de su valor (8000 dólares la t) cerrando la oferta en un cinco porciento mayor a la demanda https://reportacero.com/cotiza-en-dls-70000-tonelada-de-carbonato-de-litio/.

Sin embargo, desde el año 2020 a 2022 las condiciones son diferentes y marcan un incremento significativo en la demanda que provoca desequilibrios en la producción e inestabilidad de precios de comercialización. Frente a esta situación, los demandantes (productores de cátodos litiados y la industria del móvil eléctrico) presionan sobre los ofertantes para que aumenten las producciones desde salmueras y pegmatitas²⁷; en el caso de las primeras, esta acción productiva de gran escala, comienza a causar complicaciones ambientales con los recursos hídricos cercanos al centro de explotación de los salares (caso Atacama)²⁸ [14].

Aún siendo la facilidad energética (evaporación natural que aprovecha las condiciones psicométricas de los salares) y el uso de reactivos químicos comunes para la etapa de insolubilización, además de la factibilidad para comercializar los otros elementos en combinaciones químicas específicas (boro = ácido bórico, potasio = cloruro de potasio, sodio = carbonato), los tres factores positivos importantes del proceso productivo tradicional.

La característica limitante del gran volumen de salmuera freática que se necesita extraer, evaporar y concentrar para que el contenido de litio²⁹ (ver cuadro 6) ingrese en el rango de concentraciones adecuadas que permiten desarrollar el proceso de insolubilización del carbonato de litio con éxito; no obstante, el tiempo de operación demasiado lento, y que aumenta más en otros salares con menores tasas de evaporación y contenido iónico de litio deficiente respecto al sodio, magnesio y boro (ver cuadros 1, 2 y proceso de insolubilización combinación química carbonato), además de los problemas ambientales y las fluctuaciones en el mercado internacional de sales de litio, están causando preocupación sobre el futuro minero-comercial de explotación de las salmueras freáticas (salares) a gran escala y la expansión de su capacidad instalada. Extendiéndose esta situación también a la explotación de fuentes pegmáticas.

Motivo suficiente que ha impulsado a muchos centros universitarios de investigación e investigadores en nuevos materiales con efectos de superficie (adsorción), distribución de reparto, tratamiento de aguas a través de procesos de difusión utilizando tecnologías de membrana y sistemas electroquímicos de separación, empresas del rubro además de star-up³⁰, ha incursionar y sugerir nuevos procesos tecnológicos para recuperar en lo posible, de manera selectiva y rápida el elemento litio desde salmueras naturales. Destacando entre otros³¹ dos métodos que utilizan superficies adsorbentes y otro de distribución de reparto entre líquidos inmiscibles. [26]

•      Adsorción física líquido-sólido

•      Adsorción química Intercambio iónico liquido-sólido

•      Extracción con solventes líquido-líquido

El mecanismo de transferencia de masa que caracteriza este contacto líquido-sólido (adsorción física o química) comprende cinco etapas, marcando en su complejidad una de estas etapas la velocidad del proceso [27]:

1.    Movimiento de partículas desde la solución (adsorbatos) hasta la superficie externa de las partículas adsorbentes,

2.  Movimiento de (adsorbatos) a través de los poros del (adsorbente) hasta los centros activos de adsorción,

3. Adsorción:

3.1.    Efecto de fuerzas débiles intermoleculares (adsorción física).

3.2.  Formación enlaces covalentes temporales (adsorción química),

4.  Movimiento de adsorbatos desde los centros activos hacia los poros del adsorbente (acción iniciada por efecto de un agente perturbador externo),

5.  Desorción reversible de adsorbatos desde los poros del adsorbente hacia la solución.

c) Adsorción física líquido-sólido

La adsorción aprovecha la capacidad que manifiestan sólidos granulares y porosos (adsorbentes)³² para atraer sobre su área sustancias que provienen de agregados materiales (gases y líquidos). En el caso de las soluciones, cuando estas mantienen contacto macro con un adsorbente se desarrollan fuerzas intermoleculares temporales micro (fuerzas débiles de Van der Waals) que atraen hacia la superficie del adsorbente los componentes de la solución (adsorbatos).

Proceso de alta reversibilidad que permite separar los adsorbatos por aumento de temperatura o el contacto con otra solución (resorción que regenera las condiciones iniciales del adsorbente), dejando el adsorbato elegido, inmerso en una nueva solución donde puede ser el componente mayoritario.

c₁) Adsorción sobre alúmina hidratada (Gibbsita)³³

Este método separativo proviene de investigaciones que culminaron con el registro de dos patentes importantes:

•      La primera presentada en 1985 por los investigadores W.C. Bauman, y. J. L. Burba, que plantea el uso de alúmina hidratada poli cristalina (tipo gibbsita) que inserta por infusión hidróxido de litio para adsorber y resorber en lechos columnares el elemento litio contenido en columnares salmueras naturales y/o residuales. [28]

•      La segunda presentada en 2015 por los investigadores Cheng, Ch. H., Switzer, J. R., Nieman, J., que también usa alúmina hidratada (gibbsita) incorporando por intercalación hidróxido de litio en lechos columnares para adsorber y resorber el elemento litio contenido en salmueras naturales y/o residuales (ver cuadro 7). Propuesta que aprovecha las soluciones de adsorbato (litio) aislado para seguir aplicando operaciones intensivas de separación, concentración y purificación (nanofiltración, ósmosis inversa, ósmosis directa, precipitación divalente e intercambio iónico a través de resinas sintéticas). Uso de todas estas operaciones fisicoquímicas que buscan obtener mayores proporciones de cloruro litio altamente purificado. [29]

Cuadro 7

Preparación adsorbente activo (perspectiva estructural) Hidratación alúmina en medio básico, e intercalado de LiCl

Fuente: Elaboración propia sobre información de: [28], [29]

Considerando que el primer y segundo intercalado de litio en la estructura de alúmina hidratada (activación del adsorbente), se produce a partir del contacto con una solución iónica de cloruro de litio. Es probable que en algún momento los iones litio y cloruro interactúen muy rápido iónicamente con grupos oxidrilo de la estructura, restituyendo así, la neutralidad de carga y la formación de moléculas adsorbidas en la estructura de alúmina. Ver cuadro 7.

Desde la perspectiva cinética de avance del proceso, el intercalado de litio en la estructura, plantea una etapa de iniciación de adsorción (activado de alúmina), continuando con la etapa de propagación (retención de LiCl) al añadir volúmenes de salmuera que contienen cantidades variables del elemento litio, para llegar a la finalización caracterizada por la (desorción del LiCl). Ver cuadro 8.

Cuadro 8

Propagación y finalizado proceso de adsorción y desorción de LiCl a partir de salmueras sobre alúmina hidratada

Fuente: Elaboración propia sobre información de: [28], [29]

La desorción de (LiCl), utilizando soluciones diluidas de ácido clorhídrico o cloruro de litio, además requiere lavar las columnas con reiterados volúmenes de agua. En consecuencia, este gran volumen efluente arrastra partículas coloidales de alúmina y para su separación; la propuesta de Cheng, Ch. H., Switzer, J, R., Nieman, J., incorpora el tratamiento del efluente a través de membranas para nanofiltración³⁴, que similar a un proceso de filtrado común a través de un material poroso; permiten el paso de estas partículas coloidales y retiene los componentes de mayor tamaño (donde se encuentra el litio iónico diámetro = 6,8nm) y otros iones. [30]

Removiendo la solución residual posterior al nanofiltrado en un menor volumen, con el propósito de reducir aun más éste (concentrar el contenido de litio), sin la intervención de procesos evaporíticos. Cheng, Ch., et. al., proponen aplicar dos procesos uno de ósmosis inversa³⁵ y otro osmosis directa³⁶. Finalmente para aumentar la pureza del producto (LiCl) sugieren la precipitación de elementos divalentes (trazas de Ca, Mg) e intercambio iónico sobre resinas sintéticas. En el cuadro 9 se presentan todas las operaciones fisicoquímicas requeridas para concentrar y purificar el cloruro de litio (LiCl) y su posterior insolubilización en combinación química de carbonato de litio grado (pellets battery: 99,9 porciento Li₂CO₃ de pureza).

Cuadro 9

Propuesta de Cheng, Ch. H., Switzer, J. R., Nieman, J., 2015, Medios fisicoquímicos para concentrar y purificar el LiCl

Fuente: Elaboración propia sobre información de: [28], [29]

Comparativamente este proceso innovador, respecto al proceso tradicional. Busca aislar y concentrar importantes cantidades del elemento litio desde las salmueras, sin aplicar el proceso de evaporación natural, además para la insolubilización en combinación carbonato de litio grado pellet battery, propone prescindir de la solubilidad diferencial, que separa compuestos de litio de calcio y magnesio principalmente. Utilizando todos los medios operativos mostrados en el cuadro 9.

Tanto W.C. Bauman, y. J. L. Burba, como Cheng, Ch. H., Switzer, J, R., Nieman , J., indican que el proceso de adsorción de litio utilizando alúmina hidratada, se efectúa en una columna de adsorción que contiene un lecho lleno de alúmina hidratada y activada con litio, y es a través de ésta, que la salmuera caliente (65 a 90°C) percola por el medio poroso favoreciendo la retención temporal del litio en los sitios activos de la alúmina hidratada, dejando la columna una solución efluente disminuida en contenido másico de litio, y en el adsorbente, retenido un contenido másico de litio equivalente a la diferencia:

mLi_{adsorbido alúmina} = m₀Li¹⁺_(ac) - m_fLi¹⁺_(ac)

Concluido el proceso de adsorción, para recuperar el litio desde el adsorbente (desorción), se lava el lecho con agua (1,2 a 1,4 L por cada volumen de espacio vacío que tenga la columna), eliminado este volumen de agua. Posteriormente se deja fluir a través del lecho una solución diluida de LiCl (0,1 a 0,3 g. L^-1) a 65°C.

W.C. Bauman, J. L. Burba, Cheng, C., H., et. al., indican que el proceso de adsorción de litio utilizando alúmina hidratada, tiene un alto rendimiento para la recuperación del litio debido a la selectividad de la alúmina hidratada en la retención temporal del cloruro de litio en sus centros activos. Sin embargo, aun siendo alto el rendimiento de recuperación, una fracción pequeña de los demás elementos presentes en las salmueras, es arrastrada hacia la solución efluente, por mecanismos poco conocidos actualmente, asumiendo que uno de los más importantes es la difusión molecular³⁷.

c₂) Adsorción y resorción, comportamiento general

Cuadro 10

Comportamiento de la adsorción (1) y resorción (2) Alimentación; Concentración de (adsorbato) en la solución

Fuente: Elaboración propia sobre información de [31]

En el cuadro 10, para la condición (1) se muestran cuatro secuencias del comportamiento general que tiene la adsorción sobre sustancias porosas (adsorbentes). En la primera secuencia (a), el adsorbato en solución interactúa rápidamente con la parte superior del adsorbente, reteniendo por completo una fracción de soluto de la solución. En consecuencia, la solución efluente no manifiesta la presencia del adsorbato. En la secuencia (b) a medida que avanza el proceso, aumenta la zona de adsorción del soluto, sin embargo la presencia de adsorbato en la solución efluente no es significativa. En la secuencia (c) se incrementa la zona de adsorción y además en la solución efluente la presencia del adsorbato es significativa, estableciendo el punto de ruptura que permite para la secuencia (d) alcanzar la concentración inicial del soluto; secuencia que determina el tipo de curva de apertura que caracterizará al proceso de adsorción específico.

La variación en la concentración del adsorbato (cuatro secuencias), es una señal del avance de adsorción y explica que para alcanzar la capacidad de retención en un lecho columnar adsorbente específico, es necesario percolar un volumen de solución definido.

De igual forma, en el cuadro 10 para la condición (2), se muestran las secuencias de resorción, que al remover continuamente el adsorbato del lecho columnar, va aumentando la concentración del soluto en la solución efluente hasta el punto donde removido el adsorbato, se restituye la concentración de solución diluida usada para el proceso de resorción.

Considerados ambos procesos, el volumen efluente necesario tanto para la adsorción como para la resorción tiene variaciones muy significativas que dependen del material adsorbente, la cantidad de adsorbente empacado en el lecho columnar, la temperatura, el caudal de percolación y la concentración del soluto de percolación. Factores coincidentes en un comportamiento genérico relacionado con el volumen utilizado en procesos de resorción (solución diluida), que se hace muy grande en referencia con el volumen utilizado en procesos de adsorción.

c₃) Aplicación hipotética para la adsorción y resorción del LiCl (salar de Atacama)

c3.1) Aproximación preliminar

Considerando que el proceso de adsorción se manifiesta por la relación mínima (mLi/masa Gibbsita = 1/20), hasta agotar su capacidad, la concentración promedio de litio en la salmuera Atacama será:

En consecuencia, para este primer ciclo de adsorción se necesitarían 8,5 L de salmuera natural que percolando la columna adsorbente llena de alúmina hidratada (183,4 g), adsorba 1,5 g de Li¹⁺ equivalente a 9,17 g de LiCl. Cantidad que para ser resorbida desde el lecho fijo columnar, requiere el paso de 24,8 L de solución diluida de LiCl (0,3 g. L^-1), que desaloja del lecho columnar el litio adsorbido más el contenido de litio: 9,17 g de LiCl proveniente de la salmuera natural y 7,44 g de LiCl proveniente de la solución desorbente, y una cantidad mínima de elementos de la salmuera natural que acompañan esta solución debido a un efecto inevitable de arrastre por difusión molecular (≈ 2,8 g). Tabla 6.

Tabla 6

Adsorción desorción salmuera de estudio

Fuente: Elaboración propia

Masa iónica total que se encuentra en un volumen muy grande de agua. Situación que al prescindir de la evaporación como el medio por el cual se puede concentrar el contenido de litio. Utiliza un proceso de Osmosis inversa.

c3.2) Ósmosis inversa

Fuente: Elaboración propia

Figura 1: Ósmosis inversa, comportamiento de la membrana en función al diámetro molecular de los iones

La ósmosis inversa como proceso tecnológico utilizado para reducir el volumen de la solución efluente, forzando por presión el paso del agua, desde una solución con mayor contenido salino hacia otra solución de menor contenido salino a través de membrana semipermeable, se muestra en la figura 1.

Es así, que por efecto de la (presión osmótica inversa) forzando el paso del agua desde la solución efluente hacia la otra cámara, se disminuye el volumen de solución efluente variando la presión osmótica inversa en la cámara superior y fijando los caudales para los flujos de ingreso y salida de ambos cámaras. En consecuencia, el balance general de materia considera lo siguiente:

Cambios en la concentración inicial, solución efluente:

Si el contenido de litio m_o no varía sustancialmente, efectuado el proceso de OI a presión mayor a la presión osmótica π por determinado y tiempo, las variaciones en concentración corresponden a:

Aplicando una presión osmótica inversa mayor o igual a 1 atm, y regulando los flujos de ingreso de la solución efluente caliente a 65°C; además estableciendo un tiempo de filtrado que permita reducir significativamente el volumen de la solución efluente. La variación de volumen en general es factible y por las condiciones del proceso puede llegar hasta un 70 porciento, esto significa reducir el volumen de la solución efluente a (7,44L) y aumentar la concentración de LiCl a 0,053M (3,3 veces más).

c_3.3) Ósmosis directa

Si a esta solución proveniente del proceso de ósmosis inversa, se trata por un proceso de ósmosis directa, una reducción mayor de volumen es posible. Ver figura 2.

De manera que el volumen efluente (7,44L) de acuerdo con la concentración de LiCl 0,053M y disminuyendo la temperatura a 15 °C (273,15 + 15 = 288,15 K) ejerce una presión osmótica de: 1,47 atm (1519 kg • cm^-2). Presión que permite determinar la mínima concentración de la solución salina concentrada hacia dónde fluye el agua.

1,470 • [0,0821 • (273,15 + 15°C]^-1= C_sol.salina

C_sol.salina ≥0,062 M preferentemente NaCl

Fuente: Elaboración propia

Figura 2: Ósmosis directa, flujo de agua desde la solución diluida hacia la solución más concentrada

En consecuencia, a través del proceso de ósmosis directa OD el volumen puede ser reducido a 90 porciento 2,48L = 2480 mL. Volumen final que pasa a la etapa de precipitación de bivalentes e intercambio iónico sobre resinas sintéticas.

c_3.4) Separación de bivalentes

En esta etapa se busca disminuir el contenido másico iónico de arrastre que acompaña al litio en la adsorción y resorción sobre alúmina y los procesos de ósmosis (inversa y directa), y para este propósito de forma similar al proceso tradicional, la solución reducida en volumen es tratada con hidróxido de sodio NaOH para insolubilizar principalmente el magnesio en combinación de hidróxido Mg(OH)₂ escasamente soluble.

Fuente: Elaboración propia sobre información de[20]

De acuerdo con la tabla 8:

Retirando prácticamente casi la totalidad del magnesio, manteniéndose en solución sólo la cantidad de magnesio, que permite la solubilidad del hidróxido de magnesio.

Para retirar el contenido de calcio es posible insolubilizarlo en combinación carbonato³⁸, añadiendo a la solución una cantidad estequiométrica de carbonato de sodio sólido, que no afecta al litio en solución.

El resultado de esta etapa de separación de divalentes, determinaría la siguiente composición:

En consecuencia, el volumen de solución (2480 mL) con la composición iónica resultante, puede ser tratado con resinas de intercambio iónico sintéticas, y así reducir aun más las cantidades de Mg, Ca y boro, utilizando intercambiadores de iones.

Cheng, C., H., et. al., proponen el uso del intercambiador Amberlite IRC747 para remover especialmente el magnesio residual después de inmovilizar gran parte de éste en la etapa de separación de divalentes, y el intercambiador aniónico Amberlite IRA 743 para retener el boro; ambas resinas en columnas de intercambio propias.

Amberlite IRC747, es una resina macroporosa que en su matriz poliestirénica, reticulada con DVB, agrega grupos aminofosfónicos (CH₂-NH-CH₂-PO₃Na₂) formadores de complejos de quelatación³⁹ con los iones divalentes; (capacidad de intercambio > 1,75 eq-L^-1 contraión Na¹⁺). Presenta la siguiente preferencia de retención en orden descendente [32]:

Pb²⁺> Zn²⁺ > Mg²⁺ > Ca²⁺ > Cd²⁺ >Ni²⁺ > Co²⁺ > Sr²⁺ > Ba²⁺

La reacción genérica para Amberlite IRC 747 [32] es:

R - CH₂- NH - CH₂- PO₃Na₂ + M²⁺→ R - CH₂- NH - CH₂- PO₃M + 2 Na¹⁺

Amberlite IRA 743⁴⁰ es una resina de intercambio aniónico que en la estructura divinilbencénica incorpora el grupo funcional (N-metilglucamina) formador de un complejo con el boro que acompaña especialmente a las salmueras naturales y al medio acuático en general [33]. La deficiencia electrónica del boro, permite que éste, actúe en el medio hídrico como un ácido débil a bajas concentraciones y se encuentre formando las especies mononucleares a pH < 9 B(OH)₃ a y a pH > 9 [B(OH)4]1-Figura 3. [34]

Fuente: Elaboración propia sobre información de [34]

Figura 3: La especie [B(OH)₄]^1- retenida por los centros activos quelantes del intercambiador Amberlite IRA 743

Ambas especies forman un quelato selectivo muy estable con el grupo N- metil glucamina (C₈H₂₀NO₅) agente activo del intercambiador con estructura divinilbencénica. [33]

Tabla 9

Solución final procedimiento propuesto por Cheng, et. al.

Referencias: 1) Adsorción y resorción sobre alúmina hidratada. 2, 3, 4) Nano filtración, ósmosis inversa, ósmosis directa. 5) Separación de divalentes. 6 y 7) Intercambio iónico quelante.

Fuente: Elaboración propia

La solución proveniente de la separación de divalentes, tratada en columnas de intercambiadores iónicos quelantes IRC 747 e IRA 743 respectivamente puede reducir la cantidad de Mg, Ca, y boro. En consecuencia, para la aproximación hipotética efectuada, la solución final después de haber tratado la salmuera natural por este método propuesto por Cheng, C., H., et. al., se muestra en la tabla 9.

De acuerdo con el resultado final (tabla 9, última columna), la solución puede ser refinada, esto significa disminuir las cantidades de Na, K y SO₄, utilizando un procedimiento auxiliar, entre los que se propone el de intercambio iónico sobre resinas convencionales de poliestireno reticulado sulfonado {R...S0₃H).

c_3.5) Intercambio iónico sobre resinas sulfonadas

En el campo de la química separativa y de los procesos para tratar agua con fines de potabilidad, se conocen de muchos compuestos sólidos granulares que estando en contacto con soluciones salinas, tienen la capacidad de intercambiar iones. Sólidos estructurales, clasificados en naturales (ejemplo arcillas⁴¹ tipo: montmorillonita, illita, caolinita) y sintéticos (orgánicos e inorgánicos). Entre los productos sintéticos prevalecen las resinas de intercambio iónico fuertemente ácido, por ejemplo: las que se caracterizan por una estructura reticular divinil bencénica⁴² que incorpora un ión fijo sulfonilo (SO₃^1-) y por lo general un contra ión permutable (H¹⁺, Na¹⁺). Resinas de intercambio ácido fuerte con marcada preferencia por determinados cationes, que aumenta en el orden simplificado siguiente:

Li¹⁺ < H¹⁺ < Na¹⁺ << Mg¹⁺ << Ca²⁺.

Así, la resina de acuerdo con los diferentes grados de reticulación polimérica, manifiesta preferencia mayor o menor por determinados cationes presentes en solución. Ver tabla 10.

Tabla 10

Valores de la constante k_A ^B resinas de intercambio catiónico con diferente grado de reticulación polimérica de poliestireno (R) y (H) ácido sulfónico (SO₃H) como intercambiador R-H¹⁺

Fuente: Elaboración propia extractando datos de: [35]

El intercambio iónico sobre estas resinas⁴³ puede representarse como una reacción de metátesis entre los iones presentes en una solución y los contraiones de la estructura reticular del intercambiador [35], por lo tanto si (R^-H¹⁺) corresponde al contraión en su capacidad de intercambio y (M¹⁺) la especie catiónica monovalente en solución, la reacción de intercambio puede representarse por la ecuación 10:

R^-H⁺+ M¹⁺↔R^-M¹⁺ + H¹⁺ (6)

Entonces la constante de intercambio catiónico (k_A^B) será:

k_A^B = {[H¹⁺]R^-M¹⁺}/{[M¹⁺]R^-H¹⁺} (7)

c_3.6) Modelo de intercambio iónico para refinación de la solución resultante del intercambio quelante

Si la ecuación 7 se reescribe como:

Donde:

H= Concentración de contraión en la solución efluente, que por neutralidad eléctrica es igual a la sumatoria de concentraciones de las especies positivas y negativas C_T menos la variación de concentración que tiene el catión monovalente a intercambiarse,

H = C_T+ C_oM — x

C_R = Capacidad de intercambio de la resina (mmol • g^-1),

nM= mmol catión en la solución inicial,

nH= mmol de contraión

V_o = Volumen solución que percola la columna rellena de resina,

C_oM= Concentración inicial del catión intercambiable M,

x = Concentración final del catión intercambiable M.

k_A^B = Constante de resina.

Reemplazando y operando términos en la ecuación 8:

k_A ^B=[C_T + Com- x] •[Vo(C_oM- x)]/[x • (C_R - [Vo(C_oM - x)]) (9)

Se llega a la ecuación cuadrática (10)

Ecuación que tiene como parámetros las concentraciones iónicas de especies catiónicas (C_oM) y la concentración total (C_T) respecto a la neutralidad eléctrica de los iones en solución y un volumen definido (V_o), dejando como variable la capacidad de intercambio de la resina (C_R).

Considerando que el intercambio de las especies es efectuado en columna rellena, al percolar la solución por ésta, el intercambio de especies catiónicas es simultáneo⁴⁴, dependiente de constante de resina (k_A ^B) y el equilibrio se desplaza continuamente al encontrar resina sin reacción de adsorción química. En el cuadro 10 se indican los resultados obtenidos para las condiciones de la solución efluente del intercambio iónico, variando la capacidad de intercambio de la resina sulfónica (500 y 3500 meq),

Cuadro 10

Retención de Li, Na, K, variando la capacidad de intercambio de la resina sulfónica (500 y 3500 meq)

Fuente: Elaboración propia hoja de cálculo Excel Ecuación 10

Al modificar la capacidad de intercambio de la resina, la retención de especies catiónicas es proporcional a este aumento; por lo tanto para reducir el contenido de SO₄^2-, y disminuir los contenidos de Na¹⁺ y K¹⁺, percolando el volumen de solución efluente del intercambio, por el intercambiador sulfónico se llegaría a retener en conjunto:

Para remover el contenido catiónico de la resina, es posible aplicar un procedimiento cromatográfico de intercambio iónico haciendo atravesar por la columna rellena soluciones diluidas de (HCl) que simultáneamente, regeneran la resina a su contraión (H¹⁺) y permite obtener el contenido de especies en la sumatoria de fracciones graduales en solución de Li⁺. Na¹⁺ y K¹⁺ en combinación de cloruros.

La refinación aplicando cromatografía de intercambio iónico, despojando las impurezas finales de Na¹⁺ y K^1+, permitiría obtener cloruro de litio de mayor pureza que puede ser utilizado tanto para la electrólisis del (LiCl) o en la insolubilización del carbonato de litio (Li₂CO₃) grado pellet battery. El comportamiento cromatográfico para el modelo de intercambio iónico de refinación, indica que los primeros 130 mL de elución con HCl 0,7 N, (columna 30cm altura, radio 2,5 cm) remueven de la resina el total del contenido en litio. Dejando posteriormente la remoción de los iones Na¹⁺ (140 a 270 mL) y K¹⁺ (300 a 360 mL). En consecuencia la solución refinada contendría 1,866 g de Li¹⁺ en 100 mL de solución ácida que una vez neutralizada, permite obtener cloruro de litio (LiCl) de alta pureza. Ver cuadro 11.

Cuadro 11

Comportamiento cromatográfico de intercambio iónico Eluente HCl 0,7N en columna

Fuente: Elaboración propia

d) Adsorción química selectiva de (Li¹⁺)

Investigaciones recientes efectuadas sobre la adsorción selectiva del (Li¹⁺) en materiales inorgánicos, han demostrado que además de la alúmina policristalina hidratada y modificada morfológicamente por infusión en su estructura de hidróxido de litio (LiOH) para originar sitios activos específicos de adsorción física molecular del cloruro de litio dentro de las capas cristalinas de la alúmina, (descrita brevemente en el apartado c₁ de el presenta artículo). Existen otros sólidos estructurales conformados por óxidos de: titanio-litio (espinela) y manganeso-litio, que por separado pueden adsorber desde soluciones acuosas preferentemente el (Li¹⁺).

Bajo esta perspectiva Chitrakar, R., et al., (2014) [36] y el trabajo investigativo patentado por Reed, C. J., (2016) [37]; manifiestan que el titanato de hidrógeno (H₂TiO₃), es el compuesto que en un medio básico, puede adsorber en mayor proporción el litio iónico desde soluciones salinas diluidas y salmueras naturales.

Chitrakar, R., et al., y Reed, C. J., observando el comportamiento de este compuesto frente al litio iónico y los otros cationes que le acompañan especialmente en las salmueras, ajustando el pH alrededor de 6,5 a 7,0. Establecen que la forma cómo interactúa el catión litio con la estructura sólida del adsorbente es a través de un proceso químico de intercambio iónico (adsorción química), que permuta el hidrógeno de los sitios activos del H₂TiO₃ por cationes litio en solución con mayor facilidad que los otros cationes.

d₁) Síntesis y estructura del adsorbente H₂TiO₃ [36]

Ver figura 4.

1) Reacción precursora: Calcinación 700°C; aumento gradual de temperatura 6°C min^-1

2) Acidificación: Enfriamiento material sólido hasta temperatura ambiente, y tratamiento con una solución HCl 0,2 M. Separación del adsorbente ácido por filtración, residuo seco.

Disposición estructural por dos capas (formación octaédrica) del adsorbente ácido y sitios activos para el intercambio iónico

Fuente: Elaboración propia sobre información [36]

Figura 4: Síntesis y estructura del adsorbente H₂TiO3

Respecto a la capacidad de intercambio se establecen respectivamente las siguientes relaciones preferenciales para el litio:

1g Adsorbente = 32,6 mg Li¹⁺ (Chitrakar, R., et al.)

1g Adsorbente = 35 mg Li⁺¹ (Reed, C. J.)

La diferencia entre ambas capacidades de intercambio es pequeña, destacando em promedio la relación cantidad efectiva de intercambio (33,8 mg) respecto al material coadyuvante para el intercambio (966,2 mg).

Las condiciones para efectuar la reacción de intercambio, demanda retirar continuamente la permuta iónica ácida, representando el intercambio por la ecuación 11:

Para desplazar el equilibiro químico de reacción hacia productos, es necesario disminuir la concentración de (H+)¹ en el medio acuoso. En consecuencia, el procedimiento sugerido por las dos líneas de investigación utiliza la incorporación de un compuesto básico, destacando el hidróxido de sodio (NaOH) que al regular el pH de la salmuera incorpora la cantidad de iones oxidrilos (OIT¹) suficientes para que interactúen con la permuta ácida:

Procedimiento que favorece el avance de la reacción, sin embargo, el tiempo de contacto entre la salmuera básica y el intercambiador sólido para llegar a la capacidad de adsorción del intercambiador es lento [36].

Por otra parte como la reacción de neutralización (Ec. 12) es exotérmica (incrementa la temperatura del medio adsorbente-salmuera), para mejorar las condiciones de adsorción, es necesario mantener baja la temperatura del sistema.

Una vez terminado el proceso de adsorción, tomando como ejemplo: la señal en el incremento de temperatura por la reacción de neutralización, al no haber permuta ácida, la temperatura se debe mantener constante; por lo tanto, el adsorbente alcanza su capacidad efectiva de intercambio iónico.

El filtrado se separa y el residuo se desorbe a razón de 1g de adsorbente sometido a capacidad de intercambio con 100 mL de HCl 0,2M (durante 24 horas).

Filtrando o percolando por columna rellena la solución resultante y analizando la concentración de litio y de todos los otros cationes Na¹⁺, K¹⁺, Ca²+, Mg2⁺ presentes de las salmueras, se demuestra que casi la totalidad del litio es recuperado, y la cantidad de los cationes mencionados anteriormente no sobrepasan el rango de 20 a 35 mg • L^-1.

d₂) Aplicación hipotética de [H_(2n+2)Ti_(2n)O_(3n+3)]_(s)

Usando este método para tratar directamente el contenido iónico promedio de la salmuera de Atacama. [10]

El pH inicial de la salmuera está en el rango de 6,0 a 6,5. Sin embargo, el sistema acuoso de este salar, es al igual que el de otros salares⁴⁵ muy sensible a perturbaciones externas, por lo tanto, al modificar el pH inicial hacia la zona básica (requisito importante para este procedimiento), cationes como el magnesio y calcio precipitan favorablemente en combinación química simple de hidróxidos Mg(OH)₂ y Ca(OH)₂, compuestos sólidos que pueden perjudicar el contacto de intercambio iónico adsorbente-solución. En consecuencia, será necesario incluir un sistema permanente que separe los compuestos precipitados y disminuya el arrastre por coprecipitación de importantes cantidades de litio.

Resuelto este inconveniente, el balance químico para el equivalente de litio recuperado con una pérdida del 15 porciento por coprecipitación para producir 1000 kg de carbonato de litio (1 t). El escalamiento se muestra en el cuadro 12.

Cuadro 12

Requerimientos para producir el equivalente a 1t Li₂CO₃

Intercambio iónico adsorbente [H_(2n+2)Ti_(2n)O_(3n+3)]_(s)

Fuente: Elaboración propia sobre información [36]

La proyección de este balance, determina tres insumos que son los principales: volumen de salmuera natural, cantidad de adsorbente y volumen de agua para la solución de HCl eluente. Además de los insumos secundarios: Agua para procesos, cantidad de base y ácido concentrado.

Si bien, el principio de este y de los otros procedimientos, cuestiona del procedimiento tradicional: el volumen de salmuera que se evapora y frente a esta situación, busca extraer el litio y después nuevamente inyectarlo en los pozos de explotación.

Por el balance químico expuesto, el procedimiento analizado requiere de un significativo volumen de agua que debe purificarse para efectuar solamente la desorción del material adsorbente, aspecto que implicaría localizar el emplazamiento industrial muy cercano a una fuente natural de agua. Fuentes que son escasas en la geografía de los salares.

Por el volumen de solución eluente (HCl 0,2M) utilizado para remover el litio del adsorbente. La solución resultante ingresando a la etapa de refinación, tiene un contenido de litio equivalente a carbonato⁴⁶ de: 1,735E-3 (t Li₂CO₃/m³) y para alcanzar la solubilidad del carbonato de litio a (20°C) S_{0 Li2CO3(20°c)} = 1,328E-2(t Li₂CO₃/m³). El volumen de la solución⁴7 debe reducirse a menos: (1t/1,328E23-2 t Li₂CO₃/m³) = 75,3 m³ (aproximadamente el 87 por ciento del volumen eluente).

En consecuencia, prescindiendo de la evaporación natural o mecánica, el procedimiento para la reducción del volumen, concentración y purificación de la solución lítica puede ser el propuesto por Cheng, Ch. H., Switzer, J, R., Nieman, J., (Ver apartados c_3.2, c_3.4) y (c_3.5).

Entre otras desventajas del procedimiento adsorbente de intercambio iónico (titanato de hidrógeno) desde la perspectiva industrial, están la cantidad de adsorbente monetizada que se requiere y el ciclo de vida útil.

Notándose que el adsorbente de aplicación por el balance químico está en la relación de 6 a 1, su uso intensivo podría incrementar los costos de producción. Además que el ciclo de regeneración del adsorbente se va degradando durante los continuos ciclos de desorción ácida [36].

d₃) Adsorbente Li_xM_yO_z [38]

Los investigadores asignatarios de Lilac Solutions Inc. Snydacker, H. D., Yurievich, G. A., Zarkesh, R. A., (2017) presentaron la patente US10439200B2, donde se manifiesta haber desarrollado una formulación, que incorpora el adsorbente⁴⁸ Li_xM_yO_z. Ver figura 5.

Destacando el sólido estructural Li₄Mn₅O₁₂ formulado conjuntamente con material de recubrimiento ⁹ (matriz de resina polimérica), o por recubrimiento inorgánico (capa porosa de óxidos por ejemplo: SiO₂ o ZrO₂) que evitan su rápida degradación frente a la desorción ácida.

Dándole finalmente, forma granular y diámetros extremadamente pequeños para favorecer la difusión en el proceso de intercambio iónico adsorbente y desorbente.

Fuente: Elaboración propia sobre información [37]

Figura 5: Representación descriptiva, adsorbente {[Li₄Mn₅O₁₂] •••• (ZrO₂)}_(s)

d4) Disposiciones preindustriales base Li₄Mn₅O₁₂ [38]

Las 14 pruebas experimentales de investigación y desarrollo presentadas en la patente US10439200B2, exponen al adsorbente recubierto a diferentes condiciones de operación para buscar entre diferentes disposiciones preindustriales discontinuas o continuas; la disposición que ofrece el mayor rendimiento, reduce el tiempo de intercambio de adsorción y desorción, además de aumentar el número de ciclos que puede soportar el adsorbente recubierto si degradarse por el uso. Tabla 11.

Tabla 11

Disposiciones preindustriales* base Li₄Mn₅O₁₂

* 14 pruebas experimentales presentadas en la patente US10439200B2, que exponen al adsorbente recubierto a diferentes condiciones de operación para la extracción de litio Ex-Li

Fuente: Elaboración propia sobre información [38]

Entre todas estas pruebas efectuadas; hay una que se diferencia por el dispositivo utilizado, correspondiendo a una columna de intercambio iónico (602) con múltiples puertos y orificios para introducir una solución básica (604). Dónde por la manera en que se realiza la adsorción y desorción del intercambio iónico se busca que esta sea semicontinua o continua, de buen rendimiento, y muy rápida. (Ver figura 6).

Figura 6: Columna de intercambio iónico portado, extracción de Li

1) Adsorbente de intercambio iónico:

Tipo Li₄Mn₅O₁₂ matriz polimérica fluoruro de polivinilideno y recubrimiento de ZrO₂, esferas diámetro medio de 3,0 E-6 m, espesor del revestimiento 4,0 E-9 m, diámetro promedio distribución de formas de las esferas adsorbentes: 2E-3 m.

2) Activación del adsorbente:

Se hace fluir ácido HCl1,0 M a través dela columna rellena con Li₄Mn₅O₁₂. Inmediatamente, la columna se lava con agua para eliminar el ácido residual, quedando H₄Mn₅O₁₂ en la columna como el adsorbente activado.

3) Avance de la salmuera desde el fondo del sistema (tubería salmuera 601):

A medida que la salmuera fluye de abajo hacia arriba a través de la columna, el adsorbente activado H₄Mn₅O₁₂ va intercambiado hidrógeno por litio de la salmuera. En consecuencia, la salmuera se acidifica. Para mantener el pH de la salmuera en el rango de 4 a 8, se inyecta una solución base acuosa de NaOH en los puertos separados de inyección de la base.

4)  Avance de la salmuera hacia la parte superior de la columna:

Cerca del fondo de la columna, la reacción de intercambio iónico es más rápida y, por lo tanto, inicialmente la base se inyecta a través de los puertos en el fondo de la columna a mayor velocidad. Saturados los sitios activos del adsorbente del fondo de la columna, la región de la columna con la mayor tasa de intercambio iónico se mueve hacia arriba en la columna.

Para neutralizar el hidrógeno iónico que se libera cuando la salmuera asciende por la columna, la base se inyecta en una zona más arriba y la inyección de base cerca de la parte inferior de la columna disminuye y se termina, evitando así, la precipitación de Mg(OH)₂ y otros precipitados básicos en la columna o en regiones donde ya no hay liberación de hidrógeno iónico , o la velocidad de producción no es suficiente para neutralizar la base.

Conforme avanza la salmuera hacia arriba, ésta encuentra adsorbente sin reaccionar, se produce la permuta (H — Li), y para mantener el pH en un rango de 4-8, se inyecta simultáneamente la solución básica que al reaccionar con el hidrógeno iónico reduce su cantidad y así, limita la formación de compuestos básicos insolubles perjudiciales para el proceso de extracción de litio.

5) Elución de litio retenido en la columna.

Finalmente cuando el adsorbente está saturado en su capacidad restringida de intercambio. La columna inicialmente es lavada con agua y posteriormente se eluye el litio retenido en la columna con ácido sulfúrico H₂SO₄ para formar un concentrado de sulfato de litio Li₂SO₄, que se insolubiliza como hidróxido de litio LiOH, producto que ingresa a la etapa de refinación, insolubilizado de Li₂CO₃ grado batería.

En todas las pruebas experimentales el intercambio iónico de adsorción se efectúa en corto tiempo, fijando un tiempo similar para eluir el adsorbato (Li) por efecto de la solución ácida.

Solución eluente ácida que, pasa a la etapa final de purificación, concentrando el litio de esta solución a través de procesos de evaporación mecánica, y posterior insolubilizando en combinaciones separadas de cloruro, carbonato o hidróxido.

Este método extractivo de litio desde salmueras naturales que utiliza adsorbentes inorgánicos tipo Li_xM_yO_z recubiertos, se encuentra actualmente en etapa de investigación para el diseño final del proceso productivo.

Es así que la empresa Lilac Solutions⁵⁰, está participando en el proyecto Kachi⁵¹ - Argentina, buscando completar al menos 1000 horas de operaciones de la Unidad Piloto Lilac en el sitio (LPU) y producir una alimentación de litio equivalente a por lo menos 2500 kg de carbonato de litio.

Esta unidad piloto de Lilac (LPU) producirá durante 120 días (ocho horas por día), la cantidad de cloruro de litio (eluido) equivalente a 2500 kg de carbonato de litio calidad pellet battery. Po otra parte, el registro de las operaciones productivas de (LPU) en el sitio, aportarán con datos para elaborar el diseño de ingeniería final antes de la construcción del proyecto a escala comercial. Mientras tanto, el trabajo de prueba en las instalaciones de Lilac Solutions en California continúa evaluando los datos necesarios para el estudio de factibilidad definitivo; y la experimentación sobre la carbonatación del litio (Li₂CO₃) continúan en Hazen Research en Colorado.

e) Extracción líquido-líquido

e₁) Distribución entre disolventes inmiscibles

Si un soluto está en contacto simultáneo entre dos líquidos (disolventes) que son inmiscibles. El soluto se distribuye entre éstos, de acuerdo con la solubilidad del soluto en los disolventes que conforman el sistema de reparto.

Una manera de medir esta distribución de reparto del soluto en dos disolventes inmiscibles, es a través del coeficiente de reparto (K_r), que experimentalmente se ha demostrado es constante para cualquier soluto siempre y cuando no se alcance el límite de solubilidad en ninguno de los disolventes, por lo tanto [38]:

K_r = [soluto]_A / [soluto]_B

Donde:           K_r = Coeficiente de reparto,

[soluto]_A = Concentración del soluto en el disolvente A y

[soluto]_B = Concentración del soluto en el disolvente B

Cuando (K_r) es constante, esta relación se denomina ley de distribución o reparto.

Esta relación permite evaluar el grado de extracción entre los volúmenes del disolvente A y el disolvente B que se reparten el o los soluto (s) motivo de tratamiento. Por lo tanto, aplicando y sustituyendo la expresión (m/V) por las respectivas concentraciones:

K_r = [soluto]_A / [soluto]_B K_r = (m_sA / V_A) / (m_sB / V_B)

Cuando V_A = V_B , K_r = m_sA/m_sB

Si el porcentaje de extracción en el disolvente A es:

(%)ex_A = 100(m_sA/_mst)

Igualando la proporción m_sA =K_rm_sB y considerando la masa total de soluto en ambos disolventes es :m_st = m_sA+m_sB

(%)ex_A = 100(K_r/K_r+1)

Expresiones similares se pueden desarrollar para modificaciones en los volúmenens, así por ejemplo: tomando proporciones menores del volumen de la fase extractante y denominando a esta proporción como el factor volumétrico (f= V_B/V_A) → V_B = V_Af

K_r = [soluto]_A / [soluto]_B K_r = (m_sA / V_A) / (m_sB/ V_Af)

Cuando V_A≠V_B , K_r = m_sAf/m_sB

Si el porcentaje de extracción en el disolvente A es:

(%)ex_A = 100(m_sA/_mst)

Igualando la proporción m_sA=₍K_rm_sB)/f y considerando que la masa total de soluto en ambos disolventes es : m_st= m_sA + m_sB

(%)ex_A=100(K_r/K_r+f)

Fraccionando los volúmenes en muchos casos se incrementa el porcentaje de extracción, para una serie de extracciones.

Si el porcentaje de extracción en el disolvente A es:

(%)ex_A = 100(K_r/K_r+f)

La proporción no extraída es: (%)ex_A = 100(f/K_r+f)

Para la extracción con un volumen único o una serie de extracciones con volúmenes menores de extractante o de solución, se pueden calcular los resultados aplicando la siguiente serie:

e₂) Primeros extractantes aplicados a salmueras

La extracción de compuestos salinos provenientes de salmueras naturales, aplicando procedimientos extractivos que utilizan disolventes orgánicos, es parte de una propuesta experimental iniciada en la década del 80, para reducir especialmente el tiempo de operación del proceso tradicional y evitar la presencia del magnesio en los concentrados de litio. Los extractantes orgánicos más utilizados se indican en la tabla 14.

Tabla 14

Extractantes orgánicos (EO) para elementos alcalinos y alcalinotérreos en combinación química de cloruros (Primer periodo de investigación)

Fuente: Elaboración propia sobre información [40]

Considerando al primer compuesto de la tabla 14, este alcohol [CH₃(CH₂)₃OH]⁵² tiene una solubilidad en agua de 77mgmL, y puede considerarse como un líquido insoluble al contacto con el agua, sin embargo, interactuando en especial con una solución de cloruros salinos que contengan Li, Na, K, Ca, Mg, puede absorber independientemente cantidades relativas de éstos en su estructura, caracterizadas y en extensión con los (K_rM) coeficientes de reparto del elemento. Al respecto, en el cuadro 13, se muestran los resultados de un ejercicio de simulación para una serie de extracciones utilizando un volumen fijo de salmuera concentrada por evaporación solar SQM y volúmenes variables de n-butanol.

Cuadro 13

Ejercicio de simulación

Fuente: Elaboración propia sobre información [40]

El resultado de este ejercicio, tomando en cuenta los coeficientes de reparto (K_rM) de los elementos y la variación de volúmenes para la salmuera y el extractante establece que una relación de VSM = 500 mL y cuatro extracciones cada una de VEX = 2000mL, puede lograr que el extractante absorba:

•     % Li = 36,8 porciento de la masa de litio,

•     % Mg = 30,1 porciento de la masa de magnesio,

•     % Na = 16,8 porciento de la masa de sodio y

•     % K = 14,8 porciento de potasio.

Proporciones constantes que sólo dependen de las cantidades iniciales de estos elementos en la salmuera. En consecuencia, buscando dónde aplicar la extracción y que la cantidad de litio sea mayoritaria, comparativamente se tiene:

La salmuera tratada ofrecería los mejores resultados para cuatro extracciones consecutivas del mismo volumen de salmuera pero con volúmenes nuevos de extractante (4 x 2000 = 8000 mL).

La salmuera residual derivada de las cuatro extracciones (ciclo), puede iniciar nuevos ciclos. De esta manera efectuados cuatro ciclos una vez lavado el disolvente con soluciones ácidas (HCl diluido) se separa el contenido salino del extractante en un volumen mayor de solución salina donde el litio es el componente mayoritario (0,630g) y el magnesio es minoritario (0,157g).

El acumulado de solución ácida con el litio, un mínimo de Mg y trazas de Na y K, ingresaría a la etapa final de refinado: neutralización seguida de carbonatación.

Este procedimiento demandaría por cada 500 mL de salmuera tratada 8000 mL de n-butanol, que se pueden reciclar y purificar por destilación, (esta acción tiene similitud con la regeneración a la que deben someterse los adsorbentes⁵³ (apartados c1, d₂ y d₃), 10000 mL de agua ácida que lavando el disolvente y separándolo, puede originar una solución de lavado después de cuatro ciclos de extracción conteniendo 84 porciento de Li y 76 porciento de Mg que para disminuir aun más el contenido de magnesio inevitablemente requiere de un proceso de refinación.

El procedimiento es factible desde la perspectiva química. Sin embargo industrialmente, por su aplicación restringida solo a salmueras donde la presencia de magnesio es menor que la de litio, por el riesgo de utilizar grandes volúmenes de disolventes (en este caso n-butanol). Además, debido al reducido mercado y bajo precio del carbonato de litio en los años ochenta, no pudo competir con el procedimiento tradicional vigente; así como otros procedimientos extractivos que buscaban utilizar solventes no polares para tratar salmueras naturales con un contenido significativo de litio. [41]

e₃) Investigaciones sobre nuevos extractantes e₃.1) Extractante FeCl₃/TBP-MIBK

En la actualidad, la búsqueda de métodos alternativos para la extracción de litio por medio de disolventes desde soluciones salinas, ha recuperado resultados novedosos de investigaciones pasadas e implementaciones recientes con mayor apoyo académico. Este es el caso de una investigación efectuada por Nelli y Arthur en 1970 [46] sobre el comportamiento del sistema de extracción conformado por fosfato de terbutilo (TBP) y cloruro férrico como extractante de litio y magnesio, que ha servido de estímulo para aplicar un procedimiento equivalente en la extracción selectiva de litio y magnesio⁵4 de salmueras naturales existentes en China.

En un reciente trabajo de investigativo presentado por (Ixiang, W., Liang, S., Zhou,Z., Fei, W., 2017) [42], se informa sobre el uso de una mezcla de extracción: FeCl₃, (acomplejante), fosfato terbutilo PO₄(C₄H₉)₃ (extractante) y un mejorador de solubilidad Metil Iso Butil Cetona MIBK⁵⁵ CH₃CH[CH₃]CH₂C[O]CH₃ para tratar en contra corriente salmueras del salar de Qarhan.56

Tratamiento previo:

•     Aplicando el proceso tradicional; la salmuera del lago salado de Qarhan se concentró primero por evaporación solar, durante el transcurso de este proceso se consiguió separar por cristalización una cantidad importante de sodio y potasio. Después de esta separación líquido-sólido. La solución resultante se concentró aún más por evaporación solar, obteniéndose una solución residual mayoritaria en Mg y una significativa cantidad de litio (cloruros).

Extracción desde la solución acuosa a la fase orgánica:

•     El proceso extractivo se inicia por la acción del cloruro férrico sobre una solución de cloruros alcalinos que reacciona con radicales cloruro (Cl^1-) para formar un compuesto de coordinación (nc = 4) o complejo que en afinidad con iones litio y magnesio es absorbido selectivamente por el extractante (TBP fase orgánica) en MIBK, (absorción mayor Li, menor Mg). El mecanismo de extracción fue propuesto por (Zhou et al., 2013a, Zhou et al., 2012) [42]:

Lavado fase orgánica:

• El proceso utilizó un mezclador-separador para las etapas de lavado con una solución binaria 1M LiCly 1M NaCl.

• Este lavado se efectúa por lo siguiente: la mezcla extractante aun al tener mayor selectividad sobre el Li¹⁺ absorbe una proporción de Mg²⁺ que se remueve por la acción de la solución binaria LiCl/NaCl. Disminuyendo así, la cantidad final de magnesio que pasa a la extracción liberadora.

Liberación del extractado:

Aprovecha también la diferencia de selectividad de la mezcla extractante para remover Li y Mg desde fase orgánica lavada; hacia una solución binaria de HCly NaCl que interviene como agente removedor del extractado. Ver cuadro 14.

Cuadro 14

Diagrama simplificado extracción FeCl₃/TBP-MIBK

Fuente: Elaboración propia sobre información [42]

Regeneración de la fase orgánica:

•     La fase orgánica para liberar Li¹⁺ y Mg²+ hacia la fase acuosa al reaccionar con la solución binaria 1M HCl/ 2M NaCl intercambia H¹⁺ especie iónica competitiva que debe ser removida para pode utilizar nuevamente la mezcla extractante. Reforzando este intercambio el añadido de NaCl.

Fase acuosa producto de la liberación:

•     Esta fase concentrada en cantidad de Li¹⁺ y reducida significativamente en Mg²⁺, al igual que en los otros procedimientos descritos anteriormente, está acompañada por cantidades vestigiales de otros elementos Na, Ca, K, Br y especies B(OH)₃, SO₄^2-, que deben ser retiradas o disminuidas hasta los límites permitidos para el carbonato de litio pellet battery. En consecuencia, el resultado de este procedimiento requiere de una etapa final de refinado para alcanzar estas especificaciones.

Resumen del procedimiento experimental:

•     La cantidad óptima de extractante utilizado fue del 40 porciento de TBP en MIBK (diluyente que evita la formación de una tercera fase limitante para obtener extracciones eficientes).

•     En general de acuerdo con el volumen de la salmuera tratada, se necesitan cinco extracciones para obtener un 99 porciento de eficiencia extractora.

•     Para el lavado de la fase orgánica extractante se utilizó una solución binaria de 1MLiCl/1M NaCl. Esta combinación redujo significativamente el consumo de LiCl y mantuvo una alta eficiencia de lavado sobre la competitividad de Mg²⁺. La solución binaria NaCl/ LiCl manifiesta una capacidad de extracción de Mg²⁺ mayor al 90 porciento y minimiza las pérdidas de hierro cerca del 0,3 porciento.

•     La solución binaria liberadora de Mg y Li utilizada fue 2M NaCl/1M HCl.

•     La recuperación general de litio fue superior al 98 porciento y la relación molar Mg/Li cambió de 94,8 en salmuera del lago salado Qarhan a 0,03 en la solución de extracción. Después de la regeneración, la fase orgánica se usó para extraer salmuera de lago salado a R_(O/A) = 1.

•     Los resultados muestran que la extracción por solventes es un método altamente efectivo para la recuperación de litio de salmueras de lagos salados con altas proporciones de Mg/Li.

•     El proceso extractivo se mantuvo estable durante 14 ciclos.

e_3.2) Mezcla extractante TBP y Líquido Iónico (LI)

El tratamiento de las salmueras del salar de Qardan con el sistema extractivo, TBP-CIFe₃-MIBK demostró la utilidad y efectividad de este procedimiento para la extracción de litio desde salmueras donde el contenido de magnesio es mayoritario, estableciendo que el disolvente de extracción tiene una selectividad en el orden descendente:

H¹⁺>Li¹⁺>>Mg²⁺>Na¹⁺,

En consecuencia, la selectividad del extractante para el H¹⁺y Li¹⁺es muy fuerte, necesitando igualmente la acción enérgica de un agente liberador del litio desde la fase orgánica. Función que inicialmente cumplió la solución concentrada de HCl. Sin embargo, las condiciones ácidas fuertes de la solución liberadora, si bien por una parte remueve los iones de la fase orgánica y por otra, evita la hidrólisis de iones férricos residuales en la fase acuosa (pérdida del compuesto acomplejante), tiene un efecto corrosivo significativo para los equipos de extracción.

Sumándose a esta limitación y más importante aún, la emulsificación (aparición de una tercera fase) reductora de la eficacia de extracción del litio.

Buscando evitar estas limitaciones, se implementaron nuevas investigaciones para modificar el proceso de extracción del sistema TBP-ClFe3:

•      La presencia de una tercera fase se controló incorporando un diluyente, como es el caso del MIBK, indicado en la investigación realizada por (We ixiang., et. al., 2017), (apartado e₃.₁).

•      En relación con la solución liberadora de Li¹+ de la fase orgánica. En la investigación mencionada también se efectuaron cambios al respecto, reduciendo la concentración de HCl y adicionando solución de NaCl.

Otra forma de atenuar la fuerte atracción entre la composición del disolvente de extracción (en este caso TBP) como medio de absorción de iones, consiste en disminuir esta atracción, y para lograr este propósito, se consideró estudiar el comportamiento de una mezcla de extractantes TBP más un fluido especial que pertenece al grupo de compuestos denominados líquidos iónicos (LI).

Grupo de compuestos salinos con puntos de fusión por debajo de los 100°C, lo que les permite mantenerse líquidos en condiciones normales. Buenos conductores de la electricidad que indica poseer una composición totalmente iónica formada en específico por un catión⁵⁷ orgánico poli atómico de origen aromática con átomos de nitrógeno en el anillo o heterociclos nitrogenados y un anión⁵⁸ que puede ser orgánico o inorgánico elementos no metálicos como: (P,F, B, Cl, Sb, C, etc.). La asimetría entre la agrupación poli atómica de mayor tamaño y volumen del catión en comparación con la agrupación volumétrica más pequeña del anión, origina que los enlaces por puente de hidrógeno, las interacciones dipolo-dipolo y la fuerza de Van der Waals; además de las fuerzas de atracción y repulsión catión-anión sean débiles y no se logre estructurar un empaquetamiento ordenado como el que se presenta en las sales iónicas comunes. [43]

Comparativamente los líquidos iónicos (LI)⁵⁹ utilizados como disolventes, han mostrado mejores propiedades para la extracción líquido-líquido, por su baja presión de vapor saturado, alta capacidad de intercambio de iones, solvatación iónica pura y capacidades de reconocimiento de iones de grupos funcionales.

Considerando que el procedimiento actual para separar elementos químicos selectivamente por extracción que utiliza en especial un solvente orgánico; a la par de esta característica industrial favorable, tiene también cuestionamientos de uso por su composición química que presenta riesgos para la salud humana y por ser parte del grupo de compuestos COVs⁶⁰.

En consecuencia, para evitar o disminuir el uso industrial de solventes orgánicos tradicionales y de síntesis moderna, se está experimentando con este nuevo tipo de disolventes denominados líquidos iónicos (LI⁶¹).

Bajo esta perspectiva de aplicación de los (LI), en la investigación realizada por (Shi, Ch., Jia, Y., Zhang, Ch., Liu, H., Jing, Y., 2015) [44], se presenta resultados sobre un procedimiento experimental orientado a la extracción de litio desde una salmuera con alto contenido de magnesio. Utilizando TBP PO₄(C₄H₉)₃ como extractante, NaClO₄ perclorato de sodio como acomplejante y el (LI) [C₄mim]¹⁺[PF₆]¹- hexafluorofosfato de 1-butil-3-metil-imidazolio, coadyuvante para la liberación de iones desde la fase orgánica. Además estudiando como variables alternativas el efecto del pH en la extracción y la temperatura en la etapa de liberación del litio absorbido en la fase orgánica hacia la fase acuosa.

Resultados sobresalientes:

La mezcla extractante TBP- NaCIO4-(IL) al igual que en la anterior investigación presenta alta selectividad por el litio.

Experimentando con otros (LI) y buscando incrementar el rendimiento extractivo de litio (Li, R., Wang, W., Wang, YYW., Wei, X., Cai, Z., Zhou, Z., 2021) [45], presentaron los resultados de una nueva investigación sobre la mezcla extractante de TBP adicionando clorobromo metano CH₂ClBr como extractante asociado y diluyente más el (LI) C₄mim]¹⁺[Bpf4]^- 11-butil-3-metilimidazolio tetrafenilboro.

Destacando lo siguiente:

Selectividad en las condiciones experimentales

Siguiendo la línea de investigación utilizando (LI) en la extracción de litio en presencia mayoritaria de Mg. (R. Bai, J. Wang, D. Wang, J. Cui, Y. Zhang, 2022) [46], publicaron los resultados de una reciente investigación, relacionada con el uso del extractante TBP asociado con el (LI) y ácido de Lewis⁶² NaNTf₂ -> [F3CO2SNSO2CF3]¹-Na¹⁺ sodio bis trifluoruro metil sulfonil imida.

Buscando por una parte, disminuir el impacto económico y ambiental que pueden ocasionar los líquidos iónicos (LI) en su recuperación desde las fases acuosas del sistema que contiene TBP- (LI); y por otra, reutilizar efectivamente el (LI) del sistema de extracción sin reducir la capacidad de separación del litio.

Encontrando los siguientes resultados:

Escala de selectividad del TBP PO₄(C₄H9)₃ asociado con [NaNTf₂]_:

TBP-H¹⁺ » TBP-Li¹⁺ > TBP-Mg²⁺ > TBP-K¹⁺ > TBP-Na¹⁺

Eficiencia de extracción en contracorriente de Li¹⁺ 98 porciento (tres etapas), Mg²⁺ alrededor del uno porciento. Buena estabilidad de la mezcla después de seis ciclos.

Alternativa que reduce el impacto de recuperación del (LI), incorporando un catión metálico de sacrifico que tiene mayor afinidad con el agua y protege el complejo TBP-LiNTf₂ hasta llegar a la etapa de liberación, evitando de esta manera que una proporción importante de (LI) escape hacia la fase acuosa; y además reduciendo la concentración de la solución liberadora HCl de 6 M a 0,2 M. todo esto sin afectar significativamente el rendimiento extractivo de litio en presencia mayoritaria de magnesio.

El otro factor que se debe considerar está referido al gran contenido de sodio que presentan las salmueras naturales. Al respecto y aplicando la extracción por disolventes (Licheng Zhang⁶³, Lijuan Li, Dong Shi, Jinfeng Li, Xiaowu Peng, Feng Nie, 2017) [47], publicaron resultados investigativos sobre de un sistema extractivo conformado por una mezcla de (HBTA) benzoil-trifluoro-acetona F₃C-C=O-C=O-C-H₂(C₆H_S) 444 trifluoro, 1 fenil, 1,3 butanodiona y (TOPO) óxido de tri-n-octilfosfina (C8H₁₉)₃PO diluida en kerosene; para extracción de Li¹⁺ desde salmueras con elevada cantidad de Na¹⁺ (RLi/Na =1 a 25 respectivamente).

Resultados obtenidos:

Dos ciclos con seis operaciones para lograr 95,5 porciento de rendimiento en la extracción del litio. Ver cuadro 15:

Cuadro 15

Extracción HBTA-TOPO-Kerosene, SM = Na » Li

Fuente: Elaboración propia sobre información [47]

De acuerdo con la escala de selectividad, para lograr una efectiva separación de litio y sodio, las cantidades principalmente de Mg, Ca, en la salmuera deben ser mínimas o no estar presentes, disminuyendo así su efecto competitivo sobre los hidrógenos de los grupos oxidrilo formados en las estructuras de los componentes de la mezcla extractante.

En consecuencia, su aplicación en un proceso extractivo por disolventes para recuperar litio a partir de salmueras naturales donde el sodio es uno de los componentes mayoritarios, necesitaría que las cantidades de elementos bivalentes (Mg, Ca) sean muy pequeñas. Situación que no se presenta en las salmueras naturales de reciente explotación de los salares.

Por lo tanto, un potencial uso de este sistema serviría para salmueras previamente tratadas como es el caso de las salmueras concentradas por evaporación solar de SQM-Atacama u otras instalaciones similares; que reducen principalmente calcio, sodio, potasio y magnesio para obtener una salmuera donde este último elemento minimice sus efectos competitivos al ser tratado por este procedimiento para una eventual recuperación de litio. También se puede aplicar en salmueras en etapa de refinación donde se requiere insolubilizar el litio en combinación química carbonato, evitando así, la presencia competitiva del magnesio.

CONCLUSIONES

La descripción efectuada sobre aspectos fisicoquímicos, ventajas y desventajas, de los métodos: tradicional y separativos de innovación tecnológica para la Extracción Directa del Litio (EDL), a partir de salmueras freáticas, permite establecer lo siguiente:

Ciclo de innovación: El método tradicional (MT) adecuando sus operaciones y el producto final a un mercado centralizado en la comercialización del carbonato de litio Li₂CO₃ (95 porciento de pureza) y en algunos casos elevando esta pureza hasta el 99,9 porciento (grado pellet battery), tomando como referencia a las primeras instalaciones de (Silver Peack Nevada USA) y de SQM (Sociedad Química Minera de Chile) replicadas en sud América en el triángulo del litio e instalaciones de China se mantienen en la etapa de crecimiento⁶⁴. A diferencia de los otros métodos separativos de innovación tecnológica EDL que están iniciando la etapa de desarrollo debido a que hasta el momento no se ha logrado conformar proyectos económico-industriales aplicativos a diseño final.

 

Coherencia del proceso: El (MT) comienza procesando la salmuera desde la extracción hasta llegar al producto final; no obstante, el tiempo requerido para completar el proceso es el más largo.

En el caso de los EDL; éstos intervienen tratando inicialmente la salmuera hasta determinada dilución, aislamiento de especies competitivas, o incluyendo procesos adicionales, restando tiempo de producción especialmente en la etapa de evaporación natural:

1) MÉTODO TRADICIONAL (MT)

Evaluación insumos industriales:

Despliegue Tecnológico: El método que incorpora mayor cantidad de recursos tecnológicos para eliminar por completo la etapa de evaporación natural, es el de adsorción sobre alúmina hidratada que incluye tecnologías de membrana e intercambio iónico selectivo. En relación con los otros métodos, la innovación más significativa está centralizada en fenómenos de superficie: líquido-sólido y líquido-líquido que utilizan como factor tecnológico para separar el litio del resto de la salmuera, alcanzando cada método un porcentaje de recuperación, limitado por el tratamiento previo de la salmuera, el efecto competitivo principalmente del Mg²⁺, además de B(OH)₃ que aun en mínima proporción acompañan al litio, y hacen que cada método necesite inevitablemente para llegar al carbonato de litio pellet battery (Li₂CO₃ 99,9 porciento de pureza) de una etapa final muy bien controlada de refinación.

•      La descripción fisicoquímica desarrollada al respecto permite establecer que: ninguno de los métodos EDL propuestos, busca mejorar el rendimiento de la salmuera natural SM, por lo tanto, en todos los casos el volumen de explotación de SM es muy grande (se deben procesar cantidades significativas de SM para almacenar miligramos), mientras que la demanda actual del elemento litio insolubilizado en combinación química de carbonato es de kilogramos.

•      En consecuencia, por más que se descubra un procedimiento nuevo de extracción que recupere totalmente el litio y sea ambientalmente amigable. Bajo esta relación de oferta y demanda actual influenciada principalmente por la industria del móvil eléctrico; el contenido másico muy pequeño de litio de las salmueras es una limitante permanente difícil de cambiar. A menos que la industria del móvil eléctrico encuentre un sustituto a las baterías de litio-ión y así reduzca la demanda por este elemento.

•      Finalmente los métodos EDL descritos son aportes efectuados desde el campo de la fisicoquímica y más propiamente de los métodos separativos; que mostrando sus ventajas y desventajas parciales aun no tienen el impacto tecnológico, económico y ambiental conjunto y suficiente, para proponer un proceso industrial novedoso aplicable a corto plazo que recupere litio desde salmueras naturales freáticas, en condiciones competitivas mejores que las planteadas por el método tradicional (MT) en vigencia.

 

Notas

¹  Material líquido que se encuentran en el subsuelo, conformando estratos intercalados salmuera - capa lodosa rellenando simas.

²  Donde se encuentran especies catiónicas² mayoritarias típicas (Na¹+, K¹+, Mg²+) y minoritarias variables (Li¹+, Cs¹+, Be²+, Ca²+), además de aniones mayoritarios: cloruros (Cl¹-) y sulfatos (SO4²-), junto a otros minoritarios: bisulfatos (HSO4¹-), carbonatos (CO32-), bicarbonatos (HCO3¹-), silicatos (SiO32^-). Más diferentes formas aniónicas de boro.

³     Esta actividad se inició aproximadamente al finalizar la época del cretácico (era secundaria o mesozoica, edad absoluta hace 145 millones de años), prosiguiendo hasta el tiempo más reciente de la época del mioceno (era cenozoica periodo terciario, edad absoluta entre 65 a 22,5 millones de años).[5]

⁴ Mezcla a alta temperatura de gases, material sólido, vapor de agua y aire.

⁵   Partículas muy finas de roca y minerales, expulsadas por erupciones volcánicas, químicamente está compuesta por cantidades variables de sílice (cuarzo), silicatos de aluminio sodio NaAlSi2O6, de calcio aluminio CaAl2Si2O8 además de oligoelementos alcalinos y alcalinotérreos (Li, Rb, Cs, Be, Mg, entre los más significativos).

⁶  Mezcla variable muy fina compuesta por: ceniza volcánica, obsidiana = fragmentos de vidrio volcánico compuesta por SiO2, 70 a 75 % más MgO y Fe3O4, silicio aluminatos pumita = piedra pómez liviana y toba lapilli = pequeñas piedrecillas.

⁷  Zonas planas que por su ubicación a gran altura tiene menor densidad atmosférica, a diferencia de regiones que están a nivel del mar. En consecuencia, estas zonas soportan con mayor intensidad la exposición e irradiación solar.[4]

⁸  Método de separación por efectos físicos: evaporación del disolvente, cambios de repentinos en la temperatura de una solución, variación de polaridad del disolvente, o por reacción química pura. Que convierte al estado sólido, una sustancia que inicialmente se encontraba en el estado líquido.

⁹  De acuerdo con la composición de las salmueras también pueden presentarse mantos salinos de sulfato, carbonato o borato de sodio.

¹⁰ Resultado de la meteorización mayoritaria de plagioclasas Albita (NaAlSi3O8) y el ataque de emanaciones de Cl2 sobre la estructura de las plagioclasas.

¹¹ Disolvente universal constante dieléctrica ~ 80.

¹² Yacimientos mineros (Carolina del Norte USA), explotados a cielo abierto (open pit).

¹³  Celdas rectangulares armadas sobre láminas de polietileno de alta resistencia que cumplen la función de impermeabilizado (exterior lámina) y por el lado interno recubiertas adicionalmente con una capa de NaCl de 30 cm de espesor, también impermeabilizan y fundamentalmente protegen las láminas frente a posibles accidentes que se puedan presentar cuando se efectúan operaciones extractivas de las sales precipitadas.

¹⁴ Cuando el contenido de calcio es significativo.

¹⁵ Sales que incluyen moléculas de agua en su estructura reticular de cristalización.

¹⁶ 2021 SQM producción de carbonato de litio 108400t. https://www.stati sta,com/statistics/614132/lithium-production-of-sqm/

¹⁷ Preparación y llenado de celdas de evaporación, áreas extendidas para las cinco etapas de reducción volumétrica.

¹⁸ Actualmente el caudal de alimentación Q_a supera los 822 L.s¹ = 2,131E6 m³.mes-¹. SQM tiene previsto reducir el caudal de salmuera a (822 L.s-¹) hasta el 2028. [14]

¹⁹ Qe = 10 L.m-².día-¹ = 0,3m³.m-².mes-¹, para el área que contiene el volumen de salmuera ha evaporar (10 Km²), Qe = 3,082E6 m³. mes-¹.

²⁰ En un sistema abierto, las moléculas que pasan a la fase vapor, no vuelven fácilmente a la fase líquida cuando el aire está en movimiento. En consecuencia, se difundirán a través de la fase gaseosa alejándose del contenedor y de la condición de equilibrio; (a deferencia de los sistemas cerrados donde se establece un equilibrio dinámico líquido-vapor en menor proporción y a temperaturas inferiores al punto de ebullición de los líquidos). Así, en el sistema abierto el líquido seguirá evaporándose hasta el cambio total de fase. La velocidad de evaporación depende de la presión de vapor del líquido y de la temperatura. [15]

²¹  Comportamiento de las propiedades del vapor de agua y la variación de temperatura del aire húmedo.

²² Por encima de esta concentración empiece a insolubilizarse el compuesto carnalita de litio: LiCl • MgCb • 6 H20, compuesto que reduce el rendimiento de producción de carbonato de litio. [10]

²³

²⁴ Aprovechamiento de la salmuera continental de la cuenca de Qaidam en la provincia de Qinghai con aproximadamente 33 lagos salinos. El primero desarrollo productivo de nueve puntos de extracción de salmueras emplazado en el lago Qarhan o Chaeran, actualmente es la principal fuente de potasa (KCl) China. La producción de litio de otros lagos en el área se retrasó principalmente por encontrar salmueras con proporciones de magnesio/litio altas (40/1 y 60/1). No obstante, actualmente se explotan salmueras con mucho menores relaciones magnesio/litio provenientes de los lagos Taijanaier (meseta tibetana), estimando que las reservas de litio están cuantificadas en 940000t. Existen también otros proyectos: Zhabuye o Chabyer, donde la producción comenzó en 2005 a partir de una salmuera con un contenido en litio de 0,12 porciento, y producción potencial de carbonato de litio menor a 8000000 de t. Dangxiongscuo (DXC) que explotará salmueras para obtener 1000000t de Carbonato de litio. [24]

²⁵  Reapertura y producción salmueras de (Silver Peack Nevada USA), comparativamente exige menores costos de producción, respecto al proceso minero de extracción desde pegmatitas (espodumena). [23]

²⁶ En 2015 Chile tenía una producción igual a 55892t y la Argentina 19163t. [23]

²⁷ Ingreso al mercado internacional nuevos productores con alto potencial de explotación: Brasil, Portugal, México.

²⁸  En 2021, las comunidades indígenas que viven en los alrededores del salar de Atacama, Antofagasta-Chile, pidieron a las autoridades que suspendieran los permisos de operación de SQM o que la obligaran a reducir sus operaciones hasta presentar un plan de cumplimiento ambiental. En respuesta SQM presentó un proyecto para reducir la extracción de agua y salmuera. limitando la extracción de agua a (120 L.s-¹) de los pozos Mullay-1, Allana-1, Socaire-5 y CA-2015 hasta 2028. En cuanto a la salmuera, SQM pretende reducir la extracción a (822 L.s-¹) en el mismo periodo. Además el ente regulador ambiental de Chile en 2016 acusó a SQM por extraer en exceso salmuera rica en litio del salar de Atacama, aspecto que obligó a SQM a desarrollar un plan de 25 millones de dólares para volver a cumplir con sus operaciones bajos estándares internacionales muy rigurosos sobre mejores prácticas ambientales y sociales (Estándares para el Aseguramiento de la Minería Responsable IRMA).[14]

²⁹ Condición importante: mayor cantidad de litio y mínimos contenidos de magnesio y boro para la etapa de carbonatación, especialmente si la producción busca la pureza del 99,9 porciento (grado pellet battery).

³⁰ Emprendi mientos novedosos centralizados en proceso tecnológicos de laboratorio escalados a nivel plan de negocios modificables con la oportunidad y el tiempo. Se diferencia de una empresa tradicional por la manera de aplicar y desarrollar un plan de negocios determinado.

³¹Métodos separativos de concentración no selectiva: Destilación, paso a través de membranas (ósmosis directa e inversa, membranas de condensación). Métodos separativos de concentración selectiva: Flotación iónica, paso a través de membranas (electrodiálisis, nano filtración), celdas electroquímicas, precipitación química de productos de muy escasa solubilidad específicos para el litio. [25]

³² Entre estos materiales adsorbentes están: las arcillas naturales (tierras de Fuller), Arcillas activadas (bentonitas), bauxita (alúmina hidratada y activada 450 a 1500°C), alúmina (óxido de aluminio), carbones activados, silica gel (obtenido por tratamiento ácido del silicato de sodio), tamices moleculares (cristales sintéticos de alumino silicatos metálicos porosos) celdas reticulares cristalinas que pueden adsorber de acuerdo con el tamaño molecular de los adsorbatos regulando el diámetro de los canales de pasaje y también considerando la polaridad y saturación de éstos. [27]

³³ Estructuralmente la gibbsita está formada por capas o láminas de octaedros de hidróxido de aluminio Al(OH)3, (octaedros formados por iones de aluminio Al³+ y grupos hidroxilo (OH-). Láminas eléctricamente neutras que se mantienen unidas por cargas residuales.

³⁴ Paso de un fluido regulado por presión a través de membranas semipermeables tamaño de poro 1 a 0,1 nm (nanómetro nm = 1E-9m) reteniendo sales y solutos con moléculas pequeñas Ca, Mg pudiendo atravesar la membrana, moléculas que tienen nano tamaños rango 1 a 0,1nm.

³⁵ Procedimiento similar a la nanofiltración, la diferencia está, en el tamaño de poro de la membrana < 0,1 nm que retienen especialmente iones mono y bivalentes.

³⁶ Intercambio de agua a través de una membrana que naturalmente se verifica por acción de la presión osmótica para equilibrar la concentración de un soluto entre dos soluciones por transferencia de agua desde la solución diluida hacia la solución con mayor concentración. El proceso inverso que aplica presión se denomina ósmosis inversa.

³⁷ Movimiento espontáneo de moléculas provocado por una gradiente de concentración zonal entre dos medios, que busca una distribución uniforme de sustancias en ambos medios, en este caso: contacto entre el adsorbente y la salmuera.

³⁸ S_oLi2CO3 = 1.54E-02 - 8,20E-05(°C) g-mLsor¹

S_oMgCO3 = 1,06E-05 gmLsol¹

S_oCaCO3 = 1.20E-05 + 8.00E-08 (°C) g-mLsor¹

³⁹ Compuesto químico órgano metálico que atrapa en una estructura anillada a un ión metálico, e impide al ión mantenerse en solución.

⁴⁰ Resina básica, Capacidad total (0,7 eq. L¹) http:// www.dowwaterandprocess.com

⁴¹  Aluminosilicatos entre los que destacan las zeolitas, utilizadas como ablandadores de aguas para intercambiar por contacto sólido - líquido los iones Na¹+ de su estructura, por iones divalentes (Ca²+, Mg²+) provenientes de una solución salina.

⁴² Producto de la reacción de polimerización entre el estireno y el divinil benceno.

⁴³ También puede representarse como un proceso de adsorción química, caracterizado por reacción química y formación de enlaces iónicos permanentes entre la estructura del adsorbente (R) y el o (los) catión (es) permutables (M).

⁴⁴ Actuando como si la especie estuviera sola, pero influenciada por la cantidad total de las especies (C_T).

⁴⁵ El autor de este artículo, pudo verificar experimentalmente el efecto perturbador que ejercen las soluciones básicas sobre las salmueras de Uyuni y de Coipasa (Bolivia). Similar efecto tiene también la electrólisis de las salmueras que al acumular en la zona catódica iones OH-¹ origina la precipitación de cationes divalentes (Mg, Ca, Ba) y la coprecipitación de hidróxido de litio (LIOH).

⁴⁶1t Li₂CO₃/576,363 m³ solución = 1,735E-3 (t Li₂CO3/m³).

⁴⁷1 (t Li2CO3) / Vs m³ = 1,328E-2(t Li2CO3) / 1m³ 1 (t Li2CO3) 1m³= Vs1,328E-2(tLi₂CO₃) Vs = 1 (t Li2CO3) 1m³/1,328E-2 (t L y¡) = 75,3 m³

⁴⁸ En LixMyOz, M puede ser principalmente: Mn, Ti, Sn, V, Cu entre otros metales.

⁴⁹ Recubrimientos inorgánicos:

TiO₂, ZrO₂, SiO₂, Li₂TiO₃, Li₂ZrO₃, Li₂MnO₃, ZrSiO₄ o LiNbO₃.

Recubrimientos orgánicos: polímero de cloro, polímero de flúor, polímero de cloro-flúor, polímero hidrofílico, polímero hidrofóbico, copolímeros, mezclas o combinaciones de los mismos.

⁵⁰   Resources NL (ASX:LKE, OTCQB:LLKKF) diseñada y construida por el equipo de ingeniería de Lilac Solutions Inc, ha sido enviada desde California, EE. UU., al Proyecto de Litio Kachi en Argentina.

⁵¹  Uno de los 19 proyectos que tiene la Argentina para explotar el litio desde salmueras freáticas. La salmuera de Kachi, tiene una concentración promedio de litio de 0,290 g-L¹. Proyecto Kachi| Proyectos Mineros | Minería en Línea.

⁵² A diferencia de otros alcoholes menores que son muy solubles en agua.

⁵³ Apartados c₁, d₂ y d₃.

⁵⁴  "Se llevaron a cabo los siguientes estudios para la extracción de litio de la salmuera de alta relación Mg/Li utilizando el sistema TBP + FeC 3 debido a su buena selectividad para el litio (factor de separación > 300) y bajo costo del proceso (Cui et al., 2020).; Ji et al., 2016; Li et al., 2019; Shi et al., 2019; Shi et al., 2018; Xiang et al., 2017; Yu et al., 2019)". [45]

⁵⁵ 4 metil, 2 pentanona.

⁵⁶  El lago Qarhan, Chaerhan o Cha'erhan; es el mayor lago salado seco (salar) de China, localizado en la provincia occidental de Qinghai, en el sur de la cuenca de Qaidam. Coordenadas: 37°01'10 N 95°09'49 E. https://hipertextual.com>Ciencia Lago Qarhan: la fábrica natural de minerales.

⁵⁷ Cationes grupo imidazolio:

[C4mim]¹+ 1-butil-3-metil imidazolio, [C6mim]¹+ 1-hexil-3-metilimidazolio, [C8mim]¹+ 1-octil-3-metil imidazolio, [C4eim]¹+ 1-butil-3-etil imidazolio, [C2mim]¹+ 1-etil-3-metil imidazolio.

Obtenido de: https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Líquido _iónico& oldid= 143104884

⁵⁸ Aniones:

[PF₆]^1- Hexafluorofosfato, [BF₄]^1- Tetrafluoroborato, [CF₃COO]^1- tr¡fluoroacetato, [CF₃SO₃]^1- Trifluorosulfonato o Triflato), [SbF₆]^1- Hexafluoro Antimoniato.

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⁵⁹   Por su participación en diferentes aplicaciones donde presentan propiedades específicas, simplemente por la modificación o ajuste en la composición de los grupos iónicos (catión y/o anión) se les denomina también disolventes verdes de diseño.

⁶⁰  Compuestos orgánicos de alta volatilidad en el aire que contribuyen a incrementar la contaminación ambiental.

⁶¹ Propiedades fundamentales, (baja) volatilidad, punto de fusión y presión de vapor. Estabilidad química y térmica (alta). Algunas propiedades como la estabilidad térmica y miscibilidad dependen principalmente del anión poliatómico inorgánico, mientras que otras propiedades como la viscosidad, tensión superficial y densidad dependen de la longitud del grupo del catión de composición orgánica y/o su forma y simetría [40]

⁶² Especie química que puede aceptar un par de electrones proveniente de una base de Lewis para formar un aducto.

⁶³ (Zhang, L., Lib, J., Ji, L., Ji, L., Li, L., 2021) en la publicación del trabajo experimental: Separación de litio de soluciones alcalinas con solventes eutécticos profundos hidrofóbicos basados el beta-dicetona. Utilizando un sistema de extracción HBTA (donante de electrones) y óxidos de fosfina TRPO con radical alifático R en función al número de carbonos (aceptor de electrones), confirmaron la selectividad de este sistema por el litio sobre el sodio y potasio. Además del aumento de hidrofobicidad de las cadenas de carbono más largas que evitan el escape del elemento y de la mezcla disolvente hacia la fase acuosa.[48]

⁶⁴ Etapas del ciclo de innovación: desarrollo, crecimiento, madurez, obsolescencia. [49]

 

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